作业帮看看我的信誉就知道了,每次你们帮助我答题后我都会另外加分.各位大侠帮个忙,1 浓度为15%的硫酸铜溶液500克,在加热蒸发300克并冷却至20摄氏度时,可析出蓝矾晶体（CuSO4*5H2O)多少克?（在20摄
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 15:47:13
看看我的信誉就知道了,每次你们帮助我答题后我都会另外加分.各位大侠帮个忙,1 浓度为15%的硫酸铜溶液500克,在加热蒸发300克并冷却至20摄氏度时,可析出蓝矾晶体（CuSO4*5H2O)多少克?（在20摄
看看我的信誉就知道了,每次你们帮助我答题后我都会另外加分.各位大侠帮个忙,
1 浓度为15%的硫酸铜溶液500克,在加热蒸发300克并冷却至20摄氏度时,可析出蓝矾晶体（CuSO4*5H2O)多少克?（在20摄氏度时硫酸铜的溶解度是20克/100克水）
2 用足量的CO还原11.52克FEO和FE2O3的混合物,将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,得到18.8克沉淀,求混合物中FEO的质量百分比（提示：FEO+CO===FE+CO2）
3 将56克铁粉放入1000克含稀硫酸和硫酸铜两种溶质的溶液中,两者恰好完全反应,将反应后的溶液进行过滤除去不溶物,发现溶液的质量没有发生改变仍是1000g,求：原溶液中两种溶质的浓度
看看我的信誉就知道了,每次你们帮助我答题后我都会另外加分.各位大侠帮个忙,1 浓度为15%的硫酸铜溶液500克,在加热蒸发300克并冷却至20摄氏度时,可析出蓝矾晶体（CuSO4*5H2O)多少克?（在20摄
1
m(CuSO4) = 500 * 15% = 75g
蒸发掉300g水后,水的质量 = 500 * (1- 15%) - 300 = 125g
设析出晶体质量为m,所以CuSO4.5H2O中H2O的质量为9m/25
所以有：(125 - 9m/25)/100 * 20 + 16m/25 = 75g
解得m = 88g
2
m(CaCO3) = 18.8g
所以m(CO2) = 18.8/100 * 44 = 8.272g
所以：
m(FeO) + m(Fe2O3) = 11.52g
m(FeO)/72 * 44 + m(Fe2O3)/160 * 3*44 = 8.272g
解得m(FeO) = 5.76g,m(Fe2O3) = 5.76g
所以FeO质量百分比 = 5.76/11.52 * 100% = 50%
3
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56gFe 与CuSO4反应后溶液的质量比原来小 64 - 56 = 8g
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
56g 与H2SO4反应后溶液的质量比原来大 56 - 2 = 54g
而现在溶液的质量没有发生改变
所以和CuSO4反应的Fe质量是和H2SO4反应的Fe质量的54/8 = 27/4倍
所以和CuSO4反应的Fe质量 = 56/(27 + 4) * 27 = 48.77g
和H2SO4反应的Fe质量 = 56 - 48.77 = 7.23g
所以CuSO4浓度 = 48.77/56 * 160/1000 = 14%
H2SO4浓度 = 7.23/56 * 98/1000 = 1.3%
1.设析出xgCuSO4*5H2O
（75-160x/250）/（425-300-90x/250）=20/100
得x=88.03g
2.设FeO的质量百分比是x
则FeO的质量为11.52x，Fe2O3的质量为11.52（1-x）
CO2+Ca(HO)2=CaCO3+H2O
CO2为0.188mol
根据氧原子的守恒得：11.52x/72+...
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1.设析出xgCuSO4*5H2O
（75-160x/250）/（425-300-90x/250）=20/100
得x=88.03g
2.设FeO的质量百分比是x
则FeO的质量为11.52x，Fe2O3的质量为11.52（1-x）
CO2+Ca(HO)2=CaCO3+H2O
CO2为0.188mol
根据氧原子的守恒得：11.52x/72+11.52(1-x)×3/160=0.188
得x=50％
3. 设x、y分别是稀硫酸和硫酸铜的浓度
1000x/98*2+1000y/160*64=56
56gFe正好为1mol，转移2mol电子，
1000x/98*2+1000y/160*2=2
解得x= 1.18％y=13.94％
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