作业帮在大烧杯中加入电镀液（含硝酸银的溶液）.用银片做阳极,待镀的铁制品（即镀件）做阴极.接通直流电源后几分钟，就可以看到镀件的表面镀上了一层银。请分析电镀过程中Ag+的移动与放电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 10:02:08
在大烧杯中加入电镀液（含硝酸银的溶液）.用银片做阳极,待镀的铁制品（即镀件）做阴极.接通直流电源后几分钟，就可以看到镀件的表面镀上了一层银。请分析电镀过程中Ag+的移动与放电
在大烧杯中加入电镀液（含硝酸银的溶液）.用银片做阳极,待镀的铁制品（即镀件）做阴极.接通直流电源后
几分钟，就可以看到镀件的表面镀上了一层银。
请分析电镀过程中Ag+的移动与放电情况以及电镀液浓度是否发生变化，写出电极反应式。
在大烧杯中加入电镀液（含硝酸银的溶液）.用银片做阳极,待镀的铁制品（即镀件）做阴极.接通直流电源后几分钟，就可以看到镀件的表面镀上了一层银。请分析电镀过程中Ag+的移动与放电
楼上的是错的.
阳极失去电子,金属银变成阳离子进入到溶液中去；阴极得到电子与溶液中的银离子结合还原成金属银.
电沉积的过程是：1、液相传质,就是通过搅拌等使离子向电极表面迁移；
2、前置转化：到电极表面的离子发生化学转化反应；
3、电荷传递：离子得到电子变成原子；
4、电结晶：新生成的原子在电极上扩散排布继续进行晶格生长；
电镀溶液的浓度是否发生变化那要看阳极的电流效率和阴极电流效率如何了,要是阳极的高于阴极的那浓度就增大,相等浓度就不变,小于浓度就减小.——就是这么判断的.
至于电镀银的话硝酸银浓度是减小的,生产中不断补加硝酸银.
阳极：Ag=Ag+＋e
副反应：4OH-=2H2O＋O2＋4e
阴极：Ag+＋e=Ag
副反应：2H2O＋2e=H2＋2OH-
当然在溶液中并不是以银离子的形式存在的,是以络合离子的形式存在的.这要看你使用什么样的络合剂了,是氰化物的还是其他的了,络合剂知道了才能写出具体的反应方程式.
首先声明我已经一年没做过化学了，因为我学的是英语。因为手机没法写电子上那个负号，意会一下。
Fe-2e=Fe正2价离子 2Ag正1价离子+2e=2Ag
铁那边放电，浓度应该变小吧。万一错了就对不起了，如果你知道正确答案也麻烦告诉我一声。
通电后 阳极失电子 做正极的银片溶解，溶液中的
答：阳极：Ag→Ag＋＋e¯
阴极：Ag＋＋e¯→Ag
电镀液浓度不发生变化