（已知HA,HB均为弱酸）在NaA NaB的混合溶液中为什么HA和HB的浓度会大于氢离子的浓度?这好像不能直接判断

（已知HA,HB均为弱酸）在NaA NaB的混合溶液中为什么HA和HB的浓度会大于氢离子的浓度?这好像不能直接判断
（已知HA,HB均为弱酸）在NaA NaB的混合溶液中为什么HA和HB的浓度会大于氢离子的浓度?这好像不能直接判断

（已知HA,HB均为弱酸）在NaA NaB的混合溶液中为什么HA和HB的浓度会大于氢离子的浓度?这好像不能直接判断
你是初学,或者第一次接触到此类问题,才会有此疑问,等接触多了,你就会觉得,这就是一个化学常识问题.

酸电离产生H+，强酸完全电离，产生的氢离子的浓度和强酸的浓度相同（忽略离子强度的影响）。
HA、HB均为弱酸，弱酸不能完全电离，存在一个电离平衡：
HA=H++A-，HB=H++B-，每一个电离平衡都对应有一个平衡常数，溶液中既存在着弱酸的电离，又存在着氢离子和弱酸根重新结合成弱酸的过程。如果知道是什么酸，可以通过电离常数来计算溶液中各种物质的浓度。
只要不能完全电离，产生...

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酸电离产生H+，强酸完全电离，产生的氢离子的浓度和强酸的浓度相同（忽略离子强度的影响）。
HA、HB均为弱酸，弱酸不能完全电离，存在一个电离平衡：
HA=H++A-，HB=H++B-，每一个电离平衡都对应有一个平衡常数，溶液中既存在着弱酸的电离，又存在着氢离子和弱酸根重新结合成弱酸的过程。如果知道是什么酸，可以通过电离常数来计算溶液中各种物质的浓度。
只要不能完全电离，产生的氢离子的浓度就会小于酸的浓度。

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当然,这个要看Ka的,大一无机化学书后有,老师说不需记下来