作业帮那几种情况离子不能共存（高中阶段）格式 12
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 13:46:39
那几种情况离子不能共存（高中阶段）格式 12
那几种情况离子不能共存（高中阶段）
格式 1
2
那几种情况离子不能共存（高中阶段）格式 12
1、复分解反应中只要有难电离物或易挥发物或难电离物生成离子不会大量共存(1)生成难溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ca2+与CO32-、SO32-；Ag+与Cl-、Br-、I-；OH-与Cu2+、Fe3+、Al3+；AlO2-与H+等.
(2)生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等.
(3)生成难电离的物质：H+与OH-、CH3COO-、F-,等.
2、氧化还原反应中：一些具有较强的氧化性的离子与一些具有较强还原性的离子不能大量共存.如Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-；酸性条件下NO3-与Fe2+；MnO4-与Fe2+等
3、发生互相促进水解的离子（双水解）不能大量共存.如CO32-（或HCO3-）与Fe3+、Al3+
1.生成沉淀,易挥发气体,弱电解质.
2.双水解的离子不行
3.多元弱酸酸式盐在强酸强碱溶液中都不存在(如碳酸氢根,硫氢根,等等)
4.酸性条件下硝酸根和还原性的离子(如碘离子,亚铁离子)不共存
5.氧化性强的离子和还原性强的离子(如高锰酸根和亚铁离子)不共存....
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1.生成沉淀,易挥发气体,弱电解质.
2.双水解的离子不行
3.多元弱酸酸式盐在强酸强碱溶液中都不存在(如碳酸氢根,硫氢根,等等)
4.酸性条件下硝酸根和还原性的离子(如碘离子,亚铁离子)不共存
5.氧化性强的离子和还原性强的离子(如高锰酸根和亚铁离子)不共存.
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简言之，就是不能发生反应就可共存。
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。