PH=1的醋酸溶液与H离子浓度为0.1的醋酸溶液有何区别

PH=1的醋酸溶液与H离子浓度为0.1的醋酸溶液有何区别 某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子且离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）,该溶液可能是（）A.由pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合而成B.由1mL 0.1mol/L 关于盐类水解的几道题目1.等体积的PH=1的醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 2.V1毫升PH=1的醋酸溶液与V2毫升PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与 1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为：c（CH3COO－）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)很容易明白氢离子浓度一定大于氢氧根的浓度并且醋酸根浓度最大,但是不理解钠 25度时,pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中由水电离出的H离子浓度为什么是10的负11次方锌和弱酸与强酸 怎么区别 有什么特点 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为 PH=2与ph=3的醋酸中醋酸根离子的浓度比值大于10/1 pH=11的KOH溶液与pH=3的HAc溶液等体积混合后,溶液中的离子浓度大小关系正确的是?A.醋酸跟浓度>K钾离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度B.钾离子浓度>醋酸跟离子浓度>氢氧根离子浓度>氢离子浓 PH为11的氢氧化钠溶液与PH为3的醋酸溶液等体积混合混合后离子浓度大小关系是什么 关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子 pH-6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,钠离子与醋酸根离子浓度大小关系 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了 pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是为什么钠离子浓度大于氢离子浓度? 为什么PH=1的溶液中,H离子的浓度为1摩尔每升（我知道H离子使溶液显酸性） 将ph为3的醋酸与ph为11的氢氧化钠混合后,溶液中离子的浓度大小是什么样的? 一道高中水解电离题在0.1 mol L—的醋酸钠溶液中,OH-的离子浓度=醋酸浓度+H+浓度为什么对呀按照阳离子和阴离子守恒不是还有钠离子与醋酸根离子吗 将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（） A1:1 B1:2 C10:1将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（）A1:1