作业帮询问：硫酸,铜粉】计算题,请问如何是好?在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.3mol/L,向其中加入2g同分,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 16:33:16
询问：硫酸,铜粉】计算题,请问如何是好?在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.3mol/L,向其中加入2g同分,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml
询问：硫酸,铜粉】计算题,请问如何是好?
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质
的量的浓度为0.3mol/L,向其中加入2g同分,微热,使其充分反应,反应后溶
液的体积仍为100ml.
1.反应后溶液中氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）的物质的量分别是多少?
2.充分反应后溶液中铜离子（Cu2+）的物质的量浓度是多少?
3.产生气体的体积是多少升?（标准情况）
唉= 如果有兴趣的话```
【求化学帝：一铜、二铜】计算题，亲爱滴们>___
询问：硫酸,铜粉】计算题,请问如何是好?在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.3mol/L,向其中加入2g同分,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml
n(Cu)=2g/64g/mol=1/32mol
n(HNO3)=0.1L*0.2mol/L=0.02mol
n(H2SO4)=0.1L*0.3mol/L=0.03mol
首先知道的是铜与稀硝酸反应,然后是判断谁过量
铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
1/32molCu大约与0.08molHNO3完全反应
显然铜过量,故用少量的稀硝酸算
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
3 8 2
y 0.02mol x
x= 0.005mol y=0.075mol
n(NO32-)=n(HNO3)－x (原子守恒,氮原子,你懂的)
＝0.02mol-0.005mol=0.015mol
忽略水电离的H+和Cu2+的水解,那么H+完全有硫酸提供
故n(H+)=2*n(H2SO4)=2*0.03mol=0.06mol
溶液中的铜离子由铜单质与稀硝酸反应生成
n(Cu)= y=0.075mol
生成的气体为一氧化氮
V(NO)=x*22.4L/mol=0.112L
因为硫酸的浓度是0.3mol/L,所以是稀硫酸,CU不会与它反应.
又因为硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,所以是稀硝酸,是3:8的反应.
写出方程式:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO.
CU(NO3)2+H2SO4=====CUSO4+2HNO3.
因为:n(Cu)=2g/64g/mol=1/32mol..
等一下,你...
全部展开
因为硫酸的浓度是0.3mol/L,所以是稀硫酸,CU不会与它反应.
又因为硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,所以是稀硝酸,是3:8的反应.
写出方程式:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO.
CU(NO3)2+H2SO4=====CUSO4+2HNO3.
因为:n(Cu)=2g/64g/mol=1/32mol..
等一下,你答案有错吧..都生成HNO3了,怎么可能溶液中为OMOL..
答案有问题吧?
不信的话我去实验市帮你做个实验?联系我.,.
收起