高中化学氢氧燃料电池正负极方程式书写为什么固体氧化物氢氧燃料电池正极：O2＋4e＝2O﹣负极：0₂+4H-+4e-=2H₂O为什么不能写成负极：2H2－4e＝4H+,在中性的电解质溶液中不就是这样的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 14:04:19

高中化学氢氧燃料电池正负极方程式书写为什么固体氧化物氢氧燃料电池正极：O2＋4e＝2O﹣负极：0₂+4H-+4e-=2H₂O为什么不能写成负极：2H2－4e＝4H+,在中性的电解质溶液中不就是这样的
高中化学氢氧燃料电池正负极方程式书写
为什么固体氧化物氢氧燃料电池正极：O2＋4e＝2O﹣负极：0₂+4H-+4e-=2H₂O
为什么不能写成负极：2H2－4e＝4H+,在中性的电解质溶液中不就是这样的吗?

高中化学氢氧燃料电池正负极方程式书写为什么固体氧化物氢氧燃料电池正极：O2＋4e＝2O﹣负极：0₂+4H-+4e-=2H₂O为什么不能写成负极：2H2－4e＝4H+,在中性的电解质溶液中不就是这样的
介质不同,注意电极反应式的参与物质与生成物质的差异.碱性溶液中不能生成H+,即使氢气转化,也要写成H2O.
固体氧化物氢氧燃料电池正极：O2＋4e＝2O﹣负极：2H2－4e- +02-=2H₂O
不能写成负极：2H2－4e＝4H+,因为H+在固体氧化物中与O2-很快结合,不能单独存在H+.

这个没见过用中性溶液能做氢氧燃料电池的。这反应活化能太高，不会发生的。

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