作业帮高铁酸钠与1mol的氯气反应,转移多少电子2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O就是1mol的氯气参加反应,这反应中转移电子的物质的量是多少?正确答案是2mol,我要的是解题过程,越详细越好.再讲
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 12:52:35
高铁酸钠与1mol的氯气反应,转移多少电子2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O就是1mol的氯气参加反应,这反应中转移电子的物质的量是多少?正确答案是2mol,我要的是解题过程,越详细越好.再讲
高铁酸钠与1mol的氯气反应,转移多少电子
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
就是1mol的氯气参加反应,这反应中转移电子的物质的量是多少?
正确答案是2mol,我要的是解题过程,越详细越好.
再讲讲氧化还原反应转移电子的计算方法.
铁离子从+3价升到+6价,而氯离子从0价降到-1价转移的电子数是相抵还是相加?
高铁酸钠与1mol的氯气反应,转移多少电子2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O就是1mol的氯气参加反应,这反应中转移电子的物质的量是多少?正确答案是2mol,我要的是解题过程,越详细越好.再讲
列公式不方便,就给你打字好了,一看就懂：
其中铁离子化合价升高,氯离子化合价降低,只有这二者变化,所以可以只看铁离子化合价的变化（或者看氯气的也可以）；
如果有1mol氯气参加反应,那么相对应的就有2/3mol的铁离子参加反应,
铁离子从+3价变为+6价,所以2/3mol铁离子参加反应,就有2/3×（6-3）=2mol电子的转移；
求解氧化还原反应的题时,首先要看清哪个是氧化剂,哪个是还原剂,分别列出,如上题中：
3价的铁离子就是还原剂,被氯气氧化为+6价,化合价之差为3,就说明1mol的铁离子发生反应,就要转移3mol的电子；
氯气为氧化剂,被+3价的铁离子还原为-1价,每个氯气分子含有两个氯原子,每mol氯原子转移的电子数,用化合价变化之差得为1-0=1mol,那么1mol氯气转移的电子数为2mol.
希望这样的回答可以帮到你