将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠

将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠
将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.
当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠的体积V2=650毫升时,沉淀量达最大值,继续滴加氢氧化钠时,沉淀量逐渐减小.当V3大于等于750毫升时,沉淀量不再改变.
（1）最初加入的50毫升氢氧化钠溶液的作用是什么?
（2）计算所用硫酸的浓度?
（3）试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量?

将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠
（1）、.中和掉多余的酸；
（2）、由离子方程式,易知消耗1mol氢氧化钠对应0.5mol硫酸,而氢氧化钠共耗去0.65mol,所以硫酸有0.325mol,所以浓度为3.25mol/L,也可以这么看,
沉淀最大量时,溶液中溶质只有Na2SO4,
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L；
（3）、很显然,一种为两性氧化物,即氧化铝
由方程AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O；
铝元素守恒：NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
0.1mol 0.1mol (沉淀减少用掉100mlNaOH,是与Al(OH)3反应)
Al的物质的量为0.1mol,所以Al2O3为0.05mol
所以铝离子有0.1mol,于是另一种金属离子也有0.1mol
所以可以判断其为三价,而三价的常见金属不多,所以应为三价铁
于是另一种金属氧化物为Fe2O3,共0.05mol；
欢迎追问

1、中和剩余硫酸。
2、沉淀最大量时，溶液中溶质只有Na2SO4，
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L
3、氧化物为氧化铝和氧化镁
铝元素守恒： NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
...

全部展开

1、中和剩余硫酸。
2、沉淀最大量时，溶液中溶质只有Na2SO4，
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L
3、氧化物为氧化铝和氧化镁
铝元素守恒： NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
0.1mol 0.1mol (沉淀减少用掉100mlNaOH，是与Al(OH)3反应)
Al的物质的量为0.1mol，所以Al2O3为0.05mol

Mg守恒： 2NaOH+MgSO4==Mg(OH)2+2NaCl
0.3mol 0.15mol (生成沉淀共用NaOH 0.6mol，与0.1molAl3+消耗了0.3mol)
所以MgO为0.15mol

望采纳，谢谢

收起

1.中和多余的酸
2.由离子方程式，易知消耗1mol氢氧化钠对应0.5mol硫酸，而氢氧化钠共耗去0.65mol，所以硫酸有0.325mol，所以浓度为3.25mol/L，也可以这么看，
沉淀最大量时，溶液中溶质只有Na2SO4，
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L；

全部展开

1.中和多余的酸
2.由离子方程式，易知消耗1mol氢氧化钠对应0.5mol硫酸，而氢氧化钠共耗去0.65mol，所以硫酸有0.325mol，所以浓度为3.25mol/L，也可以这么看，
沉淀最大量时，溶液中溶质只有Na2SO4，
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L；
3.根据物料平衡： NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
0.1mol 0.1mol (沉淀减少用掉100mlNaOH，是与Al(OH)3反应)
Al的物质的量为0.1mol，所以Al2O3为0.05mol
应该是Mg，其物质的量为0.15mol

收起