作业帮【高一化学】怎样比较H2O2和SO2的氧化性?如题·比较他们的氧化性.说说你是怎样比较（通过元素周期律等等说明）现在题目就是判断氧化性，然后写出方程式，前者是条件，后者是结论，不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 06:50:33
【高一化学】怎样比较H2O2和SO2的氧化性?如题·比较他们的氧化性.说说你是怎样比较（通过元素周期律等等说明）现在题目就是判断氧化性，然后写出方程式，前者是条件，后者是结论，不
【高一化学】怎样比较H2O2和SO2的氧化性?
如题·比较他们的氧化性.说说你是怎样比较（通过元素周期律等等说明）
现在题目就是判断氧化性，然后写出方程式，前者是条件，后者是结论，不可颠倒。没有其他方法去分辨吗？只可以用记忆的方法吗？
【高一化学】怎样比较H2O2和SO2的氧化性?如题·比较他们的氧化性.说说你是怎样比较（通过元素周期律等等说明）现在题目就是判断氧化性，然后写出方程式，前者是条件，后者是结论，不
根据元素周期律可以得到：
同“主族”的元素从上到下,随着电子层数的增多,元素的氧化性也来越弱,还原性越来越强.也就是说得电子达到“八电子”稳定结构的能力越来越弱.（F元素除外）
H2O2中具有氧化还原性的是O2（2-）,SO2中具有氧化还原性的是S(4+),因为他们都处于中间价态.当他们两个在一起时：如反应：H2O2+SO2=H2SO4,O容易得到1个电子达到,稳定结构,S容易失去两个电子达到八电子稳定结构!
SO2既具有还原性又具有氧化性。SO2还原性是主要的，只有遇到强还原剂时，才表现出氧化性。
H2O2+SO2=H2SO4，所以H2O2强 ,S被H2O2中的O氧化
H2O2+SO2=H2SO4，所以H2O2强
同“主族”的元素从上到下，随着电子层数的增多，元素的氧化性也来越弱，还原性越来越强。也就是说得电子达到“八电子”稳定结构的能力越来越弱。（F元素除外）
H2O2中具有氧化还原性的是O2（2-），SO2中具有氧化还原性的是S(4+),因为他们都处于中间价态。当他们两个在一起时：如反应：H2O2+SO2=H2SO4，O容易得到1个电子达到，稳定结构，S容易失去两个电子达到八电子稳定结构...
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同“主族”的元素从上到下，随着电子层数的增多，元素的氧化性也来越弱，还原性越来越强。也就是说得电子达到“八电子”稳定结构的能力越来越弱。（F元素除外）
H2O2中具有氧化还原性的是O2（2-），SO2中具有氧化还原性的是S(4+),因为他们都处于中间价态。当他们两个在一起时：如反应：H2O2+SO2=H2SO4，O容易得到1个电子达到，稳定结构，S容易失去两个电子达到八电子稳定结构！
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