将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解 下列关于这个反应的反应速率表示正确将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 17:22:14
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将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解 下列关于这个反应的反应速率表示正确
将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解
下列关于这个反应的反应速率表示正确的是
A.铁的反应速率=0.5mol/(L·min) B硫酸的反应速率=0.5mol/(L·min)
C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min) D 氢气的反应速率=0.5mol/(L·min)
D为什么不行,详解,2,为什么化学反应前后化学计量数不变,质量就不变?xiexie
将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解 下列关于这个反应的反应速率表示正确将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反
应该选BC,因为铁为固体,氢气为气体在溶液何总均不能以mol/l来计算,所以只能选B,C
我个人认为,根据题意知硫酸过量,刚反应时,氢离子浓度大,速率大,随着反应的进行氢离子消耗,浓度减小速率小。
1.反应体系中各物质浓度随时间的变化率为反应速率,铁、硫酸、硫酸亚铁反应前后浓度变化都是1mol/L,所以A、B、C都对,而D氢气浓度的变化,不好定义,生成的氢气都跑了。
2.根据质量守恒定律,化学反应前后物质的质量不会变。这道题选B.D为什么呢?...
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1.反应体系中各物质浓度随时间的变化率为反应速率,铁、硫酸、硫酸亚铁反应前后浓度变化都是1mol/L,所以A、B、C都对,而D氢气浓度的变化,不好定义,生成的氢气都跑了。
2.根据质量守恒定律,化学反应前后物质的质量不会变。
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