为了满足生成BF3和BeCl2的要求,B和Be原子的价电子排布应如何改变?用轨道时表示B,Be原子的价电子的结构的改变.

为了满足生成BF3和BeCl2的要求,B和Be原子的价电子排布应如何改变?用轨道时表示B,Be原子的价电子的结构的改变. PCl5,Becl2,BF3的电子式 下列各分子中,偶极矩不为零的分子为-( ) (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4下列各分子中,偶极矩不为零的分子为-( ) (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4 下列分子中,中心原子以SP3杂化的是A氨气B,BF3,C,二氧化碳D.BeCl2 写出下列分子或离子的空间构型:HCNHCN,SO2,SO3,BF3,CO32-,BECL2,NCL3 用价层电子对互斥理论推测下列分子的立体构型 BeCl2 SCl2 BF3 PF3 轨道杂化问题 能否以BeCl2和BF3为例讲解?如何判断物子分子杂化类型? 下列分子中的所有原子是否满足最外层8e结构,请加以判断.BeCl2、PCl3、PCl5、N2、COCl2（光气）、SF6、XeF2、BF3.有什麽技巧吗 BH3和BF3都可和(CH3)2NPF2生成加合物,在一种加合物中,B原子和N相连,另一种则和P相连我是这样考虑的，BH3中B显示正电性，BF3中显示负电性，而N显负电，P显正电，正负相亲。这样合理不？不过我 BF3和NH3化合产物的结构式 BF3和BF2的模式一样吗 BF3和SiF4水解产物中,除了相应的含氧酸外,前者生成BF4-,而后者却是SiF62-BF3和SiF4水解产物中,除了相应的含氧酸外,前者生成BF4-,而后者却是SiF6 2-,为什么? 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是?(A).BeCl2,(B)PCl3,(C),PCl5,(D)XeF2 所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是 A Becl2 B Pcl3 c Pcl5 D H2So4 BF3 氟化硼 的B与3个F形成共价键后 B周围是6个电子,不是满足2个电子和8个电子才稳定吗? (CH3)2NPF2 与BF3,BH3生成加和物,判断BF3,BH3分别与(CH3)2NPF2哪个原子结合?略详细些解释为什么是这样的 关于几个无机化学中算空间构型的题,H2O、CO2、NO2、AsCl3,SiF4,BF3,BeCl2,PCl5.SF6,OF2,NH4+.请问他们分别是如何算的,以及最后算出来是什么型? 按键角大小排列,并说明原因,将下列分子按键角从大到小排列：BF3、BeCl2、SiH4、H2S、PH3、SF6.原因说个大概也可以的~我只是想自己明白点~