一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后,溶液呈中性,下列说法正确的是A.加入的碱过量 B.生成的盐水解 C.酸碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)网上查到答案是D,但是C为什么错?网
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 01:30:46
一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后,溶液呈中性,下列说法正确的是A.加入的碱过量 B.生成的盐水解 C.酸碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)网上查到答案是D,但是C为什么错?网
一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后,溶液呈中性,下列说法正确的是
A.加入的碱过量
B.生成的盐水解
C.酸碱等物质的量混合
D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)
网上查到答案是D,但是C为什么错?网上的回答都是弱碱的话碱一定过量才能中性.这我就不明白了,难道【中和20mL0.1mol/L的醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量相同】是错误的?而且D是根据电荷守恒 [M+]+[H+]=[A-]+[OH-] 得到的,因为中性[H+]=[OH-] ,所以[M+]=[A-],那既然都是一元的,物质的量为什么不同?反过来想,如果C是错误的,弱碱过量,那么D是不是应该c(A-)<c(M+).
真心求教
一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后,溶液呈中性,下列说法正确的是A.加入的碱过量 B.生成的盐水解 C.酸碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)网上查到答案是D,但是C为什么错?网
同学,这要设计到强酸与弱酸的区别.告诉你“中和20mL0.1mol/L的醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量相同”就是错误的,因为弱酸会自己结合溶液中的(H+),生成醋酸分子,而所有的分子都是中性的,所以相同体积和浓度的这2种酸所含H+摩尔数不同.而溶液的酸碱性,与溶液中所含(游离的)的H+或者OH-浓度有关.
所以C选项,就不一真确