作业帮物质的量、气体的摩尔体积.请详细说明.①一定条件下 0.1mol Cu 与0.1mol I2 充分反应,转移的电子数一定为0.2NA.这句话错在哪了?请解释每一步.②标准状况下,总体积为11.2L的NO和O2,以任意比例混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 16:10:55
物质的量、气体的摩尔体积.请详细说明.①一定条件下 0.1mol Cu 与0.1mol I2 充分反应,转移的电子数一定为0.2NA.这句话错在哪了?请解释每一步.②标准状况下,总体积为11.2L的NO和O2,以任意比例混合
物质的量、气体的摩尔体积.请详细说明.
①一定条件下 0.1mol Cu 与0.1mol I2 充分反应,转移的电子数一定为0.2NA.这句话错在哪了?请解释每一步.
②标准状况下,总体积为11.2L的NO和O2,以任意比例混合所得的混合气体中所含原子个数为NA.怎么算出来的?
③1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA?
【过氧化钠中2个氧原子,是-1价,然后一个变为0价,一个变为-2价,总的来说,就是有1mol氧原子从-1到0,另外1mol从-1到-2,因此转移电子数1mol,1na】疑问：都说了1mol 转到.1mol转到.怎么还是转移了1mol?
物质的量、气体的摩尔体积.请详细说明.①一定条件下 0.1mol Cu 与0.1mol I2 充分反应,转移的电子数一定为0.2NA.这句话错在哪了?请解释每一步.②标准状况下,总体积为11.2L的NO和O2,以任意比例混合
1、生成CuI,不是CuI2,所以.你懂的
2、0.5mol的双原子分子,原子个数是1mol
3、这种情况算一次就够了,你重复计算了.
①碘的氧化性较弱，Cu的还原性较弱，反应后产物有可能是CuI（Cu为+1价）
②因这两种气体分子均为双原子分子，据原子守恒，0.5mol气体原子数一定为NA
③因此反应为Na2O2的歧化反应。氧化还原反应中，转移的电子数=还原剂失的电子数=氧化剂得得电子数...
全部展开
①碘的氧化性较弱，Cu的还原性较弱，反应后产物有可能是CuI（Cu为+1价）
②因这两种气体分子均为双原子分子，据原子守恒，0.5mol气体原子数一定为NA
③因此反应为Na2O2的歧化反应。氧化还原反应中，转移的电子数=还原剂失的电子数=氧化剂得得电子数
收起