25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(H+)=__________mol/L.(已知√5.56≈2.36) 这个怎么求啊啊啊.

25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(H+)=__________mol/L.(已知√5.56≈2.36) 这个怎么求啊啊啊. 氨水与盐酸混合在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)=c(Cl离子),则溶液显___性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数K.希望能解释具体点 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离常数 25℃时,将amol（NH4）2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——（正向,逆向）移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L（25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb 我是今年高三的学生 电离平衡常数中c(OH-)是指NH3H2O电离的,所以啊c(OH-)应该=c(NH4) 谢 NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8X10^-5 高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示）改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热 如何用浓氨水（c（NH3.H2O）=15mol/L）和固体NH4Cl配制500mLpH为9.20,c(NH3.H2O)=0.1mol/L的缓冲溶液?NH4+电离平衡常数为5.6*10-10,NH4Cl摩尔质量为53.5. 电离平衡常数的问题电离平衡常数计算时是把固体和气体的浓度都看成1吗?氨水电离平衡常数计算时,为什么知道NH4+离子的初始浓度和pH就可以知道电离平衡常数了?真心忘了! 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的 25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=?氢氧根的浓度怎么用的是10-7不应该和NH4+一样吗这才是他电离出来的吧 为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度 25°C下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,{c(H+)*c(NH3·H2O)}/c(NH4+)的值不变.为什么 电离平衡常数的概念 乙二酸的电离平衡常数 为啥NH4Cl固体.由于增大了c(NH4+),可以使NH3·H2O的电离平衡逆向移动?他不是固体吗,固体不能是平衡移动 下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C:nh4+ +h2o =nh4oh +h+ 氨水中加入盐酸,那么反应完全时 H3H2O的电离常数计算中的氢氧根浓度是此时的溶液中的氢氧根浓度还是已经全部电离出氢氧根总浓度?那我的纠结在于，计算电离平衡常数是c(NH4+).C(OH-此时溶