作业帮取一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物,逐滴加入0.5mol每L的盐酸,直到恰好完全反应,共用盐酸200ml,将生成的气体通入足量的石灰水，得到2g白色沉淀。求原混合物中氢氧化钠的质量分数？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 13:57:40
取一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物,逐滴加入0.5mol每L的盐酸,直到恰好完全反应,共用盐酸200ml,将生成的气体通入足量的石灰水，得到2g白色沉淀。求原混合物中氢氧化钠的质量分数？
取一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物,逐滴加入0.5mol每L的盐酸,直到恰好完全反应,共用盐酸200ml,将生成
的气体通入足量的石灰水，得到2g白色沉淀。求原混合物中氢氧化钠的质量分数？
取一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物,逐滴加入0.5mol每L的盐酸,直到恰好完全反应,共用盐酸200ml,将生成的气体通入足量的石灰水，得到2g白色沉淀。求原混合物中氢氧化钠的质量分数？
设有氢氧化钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为y
①NaOH+HCl==NaCl+H2O
②Na2CO3+2HCl==2NaCl+2H2O+CO2↑
③CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
一、由②③得,Na2CO3--CaCO3
所以,y=2g÷100g/mol=0.02mol 折算为质量=0.02×106g=2.12g
完全转化为CO2所需的HCl的物质的量=2×0.02mol=0.04mol
二、由一得,与NaOH反应的HCl的物质的量=(0.5×200/1000-0.04)mol=0.06mol
由①得,NaOH的物质的量=与其反应的HCl的物质的量=0.06mol,
换算为质量=0.06×40g=2.4g
三、综上可得
原混合物中氢氧化钠的质量分数=2.4÷(2.4+2.12)×100%=53.10%
根据二氧化碳全部来自于碳酸钠算出碳酸钠的量，再根据消耗的盐酸求出氢氧化钠
n(CO2)=n(CaCO3)=2g/100g.mol-=0.02mol，Na2CO3有0.02mol 其质量为0.02molx106g/mol=2.12g
n(HCl)=0.5mol/Lx0.2L=0.1mol
逐滴加入盐酸发生反应依次为：NOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O...
全部展开
n(CO2)=n(CaCO3)=2g/100g.mol-=0.02mol，Na2CO3有0.02mol 其质量为0.02molx106g/mol=2.12g
n(HCl)=0.5mol/Lx0.2L=0.1mol
逐滴加入盐酸发生反应依次为：NOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
所以与Na2CO3反应到产生CO2共消耗HCl0.04mol，则与反应消耗HCl为(0.1-0.04)mol=0.06mol,所以n(NaOH)=0.06mol，NaOH质量为0.06molx40g/mol=2.4g。所以NaOH的质量分数为：2.4g/(2.4g+2.12g)=53.1﹪
收起
两克的白色沉淀为碳酸钙 根据碳守恒可求得碳酸钠的质量 所用盐酸氯离子与钠离子一比一结合的氯化钠摩尔数可求，可得钠离子总摩尔数，再与前面碳酸钠摩尔数（注：下标为2）做减法，可得氢氧化钠摩尔数，再算质量分数。。