作业帮特别是第3问,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 02:42:47
特别是第3问,
特别是第3问,
特别是第3问,
因为铜是排在氢后面的金属,和酸是不反应的,所以这个题就是锌和酸的反应了,然后看图可以知道在氢气量为0.10时就不再增加了,也就是反应完全了
设参加反应的锌的质量为Xg,硫酸的质量为Yg.生成硫酸锌Zg.
Zn+ H2SO4== ZnSO4 +H2 (气体)
65------98--------161------2
X-----Y*9.8%-------Z-------0.1
1、65/X=2/0.1 解得X=3.25g
样品中铜的质量分数为：(10g-3.25g)/10*100%=67.5%
2、98/Y*9.8%=2/0.1解得Y=50g,所以反应掉的硫酸质量为50g
3、根据方程式可以知道反应所得的溶液为硫酸锌溶液,那么溶质质量为161/Z=2/0.1g 解得Z=8.05g 溶液质量为3.25g+50g-0.1g
所以所得溶液的溶质质量分数为：8.05g/(3.25g+50g-0.1g)*100%
=15.15% (这是精确到0.01%的结果)
答：——————————.
怎么样,够详细了吗?有问题可以在qq上问我,775802872