作业帮1)将碳酸钙和碳酸镁混合物加强热直到质量不在减少,称的残留物的质量是原混合物质量的一半.设原混合物中碳酸钙为1mol,碳酸镁为xmol,则原混合物的质量为_________g,残留物的质量为__________g,解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 18:14:43
1)将碳酸钙和碳酸镁混合物加强热直到质量不在减少,称的残留物的质量是原混合物质量的一半.设原混合物中碳酸钙为1mol,碳酸镁为xmol,则原混合物的质量为_________g,残留物的质量为__________g,解
1)将碳酸钙和碳酸镁混合物加强热直到质量不在减少,称的残留物的质量是原混合物质量的一半.设原混合物中碳酸钙为1mol,碳酸镁为xmol,则原混合物的质量为_________g,残留物的质量为__________g,解得x=_____________.
2)某固体混合物可能含有KI,K2SO4,CuCl2,NaCl,Na2CO3,和CaCl2的一种或几种,现进行以下试验:1)加水溶解得到透明溶液
2)滴加适量BaCl2溶液,形成白色沉淀.
3)继续加进适量稀盐酸,沉淀全部溶解.
4)取一般步骤3)的溶液,滴加氯水和CCl4,振荡后CCl4层无紫红色出现.
5)取另一半步骤3)的溶液,滴加AgNO3溶液和稀硝酸,生成白色沉淀.
所以一定有___________
一点没有__________
可能有___________
PS:主要是第四步搞不清楚啊,
1)将碳酸钙和碳酸镁混合物加强热直到质量不在减少,称的残留物的质量是原混合物质量的一半.设原混合物中碳酸钙为1mol,碳酸镁为xmol,则原混合物的质量为_________g,残留物的质量为__________g,解
晕死.
1.CaCO3受热不分解碳酸镁才分解,减少的质量为CO2根据MgCO3=MgO+CO2计算可得到
2.(1)透明则无Cu（2+）而Na2CO3和CaCl2至少有一种没有；
（2）有白色沉淀,而与Ba（2+）产生沉淀可能是SO4（2-）也可能是CO3（2-）；
（3）沉淀全部溶解则确定（2）中为CO3（2-）即肯定有CO3（2-）,肯定没有SO4（2-）；（如果有碳酸根离子则肯定没有钙离子）
（4）没有KI；方程式：2KI+CL2=2I+2KCL而I会使CCl4层出现紫红色,所以没有；
（5）有白色沉淀,与Ag沉淀只有CL（-）.不过这里的 CL（-）有可能是第（2）步加BaCl2时加进去的,所以NaCl可能有也可能没有.
所以一定有的：Na2CO3.
一定没有的：K2SO4,CuCl2,KI,CaCl2.
可能有：NaCl
第一题
CaCO3(加热)=CaO+CO2.MgCO3=MgO+CO2
残留物的质量是原混合物质量的一半.所以(100+84X)/2=44+44X.
解得X=3.所以碳酸镁为3mol..剩下就自己算了.
第二题.
第一步无色透明溶液.所以就没有CuCL2.Cu2+在水中显蓝色..
第二步有白色沉淀.可能有K2SO4或者Na2CO3.生成的沉淀是BaS...
全部展开
第一题
CaCO3(加热)=CaO+CO2.MgCO3=MgO+CO2
残留物的质量是原混合物质量的一半.所以(100+84X)/2=44+44X.
解得X=3.所以碳酸镁为3mol..剩下就自己算了.
第二题.
第一步无色透明溶液.所以就没有CuCL2.Cu2+在水中显蓝色..
第二步有白色沉淀.可能有K2SO4或者Na2CO3.生成的沉淀是BaSO4或者BaCO3.
第三步沉淀完全溶解.所以只有Na2CO3..该沉淀物为BaCO3.
第四步没紫红色出现.所以没有KI.因为在氯水的作用下I-变成I单质,I在CCL4里显紫红色的.
第五步有不溶于稀硝酸的白色沉淀.所以有NaCl.沉淀为AgCl..
答案自己总结拉.!
收起
我只解释第四步：主要是为了检验是否有KI 如果存在，那么加入氯水后，I离子会被置换出来，形成棕色碘溶液，再加入四氯化碳I单质被萃取到四氯化碳层呈紫红色，而结果没有紫红色，所以就没有碘化钾。
其他不会接着问