强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 20:12:05

强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!
强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!

强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!
其实在强碱弱酸混合后pH=7时,体系中的H+、OH-可以看做都是水解离得到的,这时溶液中还存在HA、M+、A-,而且弱酸的浓度c(HA)＞c（MOH）.
在这种情况下,一般都说弱酸解离出来的H离子浓度与强碱解离出来的氢氧根浓度相等,而不直接说弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度相等.所以我推测可能的原因就在“解离”这两个字眼上.
如果这个是出现在试题什么的答案或者解析上,抠字眼去挖陷阱的东西直接无视就好,因为理解的电离平衡的知识才是最重要的.
希望能满意,不懂追问.

等体积混合?不是，没有说
等体积可能不相等意思？既然没说我就用具体数值带好了,取0.1mol/L的HAcxL和0.1mol/L的NaOH1L来中和,计算得到x≈178.8L
也就是说0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH按照这个体积来投料是可以恰好得到pH=7的
但是,0.1mol/L的醋酸H+=0.1mol/L么?...

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等体积混合?

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如果两个是一元的，混合前酸量大于碱量，混合后酸根盐水解，但水解程度与余酸电离程度一样，所以呈中性

弱酸是部分电离，也就是手，当H离子反应消耗掉一部分后，弱酸会继续电离出H离子出来的。
一般这里的浓度肯定是混合前的，所以，不用纠结于这类问题。只要记清楚，弱酸仍有继续电离出H离子的能力就行了。

电离出来的是相等，但是弱酸还有以分子形式存在的，隐含的H+。

强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀! 弱酸和强碱弱酸盐混合,显什么性?为什么? 为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全那为什么等体积为什么强酸弱碱混合后PH大于7还有弱酸强碱混合PH小于7？为什么ph=a的弱酸和ph=b的强碱等体积混合后ph=7,a+b为什么>14 PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗? 同ph的弱酸和强碱混合后,溶液呈酸性?为什么等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7 强碱弱酸混合,完全反应与完全中和区别是什么完全中和PH为什么不是7 常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸）已知一种PH=4的酸和PH=10的溶液等体积混合后PH>7,其原因可能是A.稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱酸溶液反应C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH 为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性? 为什么混合同浓度强碱弱酸盐和弱酸是碱性啊强碱弱酸混合pH=7 它们的各溶液的pH值相加是大于14还是小于14 知道过量的弱酸和强碱混合后的体积和PH,怎么求弱酸的解离常数