将0.5mol乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中,气体的质量减少了5.6g.(1)混合气体中乙烯和甲烷的物质的量各是多少?(2)求将这0.5mol气体完全燃烧总共需要消耗氧气的物质的量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 08:55:17
将0.5mol乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中,气体的质量减少了5.6g.(1)混合气体中乙烯和甲烷的物质的量各是多少?(2)求将这0.5mol气体完全燃烧总共需要消耗氧气的物质的量.
将0.5mol乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中,气体的质量减少了5.6g.
(1)混合气体中乙烯和甲烷的物质的量各是多少?
(2)求将这0.5mol气体完全燃烧总共需要消耗氧气的物质的量.
将0.5mol乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中,气体的质量减少了5.6g.(1)混合气体中乙烯和甲烷的物质的量各是多少?(2)求将这0.5mol气体完全燃烧总共需要消耗氧气的物质的量.
(1)混合气体仅乙烯会和溴水反应,则
乙烯质量=5.6 n=5.6÷28=0.2mol
n甲烷=0.5-0.2=0.3mol
(2)甲烷与氧气1比2反应 乙烯与氧气1比3反应
n氧气=0.3mol×2+0.2mol×3=1.2
将0.5mol乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中,气体的质量减少了5.6g---------即吸收的乙烯C2H4的质量5.6 g,即0.2 mol
则CH4为0.3 mol
CH4----2O2
C2H4----3O2
需要氧气
0.3*2+0.2*3=1.2 mol
(1)甲烷和溴水不反应,乙烯可以与溴水发生加成反应,股减少的5.6g为乙烯,由于乙烯的摩尔质量为28g/mol,所以依稀的物质的量=5.6g÷ 28 g/mol=0.2mol ,则几万的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol,所以甲烷的质量=0.3mol×16g/mol=4.8g
(2)C2H4 + 3O2=2CO2+2H2O
0.2mol ...
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(1)甲烷和溴水不反应,乙烯可以与溴水发生加成反应,股减少的5.6g为乙烯,由于乙烯的摩尔质量为28g/mol,所以依稀的物质的量=5.6g÷ 28 g/mol=0.2mol ,则几万的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol,所以甲烷的质量=0.3mol×16g/mol=4.8g
(2)C2H4 + 3O2=2CO2+2H2O
0.2mol 0.3mol
CH4 + 2O2=CO2+2H2O
0.3mol 0.6mol
所以共需要氧气0.9mol
收起
这题在描述时最好是溴的四氯化碳溶液。质量减少的5.6g是乙烯,0.25mol,则乙烯和甲烷的物质的量各是0.25mol。第二问根据化学方程式进行计算就行了。