作业帮一道高中化学有机物的题将一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳,二氧化碳和水蒸气,混合气体的质量是49.6克,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2克,则二氧化碳的质量是多少?A.12.5g B.13.2g C.19.7g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:59:04
一道高中化学有机物的题将一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳,二氧化碳和水蒸气,混合气体的质量是49.6克,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2克,则二氧化碳的质量是多少?A.12.5g B.13.2g C.19.7g
一道高中化学有机物的题
将一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳,二氧化碳和水蒸气,混合气体的质量是49.6克,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2克,则二氧化碳的质量是多少?A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g ,我根据质量守恒和碳守恒,但是解不出来,
一道高中化学有机物的题将一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳,二氧化碳和水蒸气,混合气体的质量是49.6克,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2克,则二氧化碳的质量是多少?A.12.5g B.13.2g C.19.7g
选B
具体步骤：无水氯化钙增重25.2克 则甲烷燃烧生成水25.2g 其物质的量为：n=25.2/18=1.4mol
水中H的来源是CH4 根据H原子守恒：nCH4=1/2nH2O=0.7mol
混合气体被无水CaCl处理后剩余气体为CO2 和 CO 且其混合质量为
49.6-25.2=24.4g
设混合气体中CO2的物质的量为x mol CO的物质的量为y mol
则44x+28y=24.4
由于CO2和CO中碳原子的来源为CH4 则x+y=0.7
解出x=0.3 y=0.4
则CO2质量为：m=0.3*44=13.2
无水氯化钙增重25.2克即 m(H2O)=25.2g，m(CO)+m(CO2)=24.4g
甲烷总共即11.2g（H 守恒）
碳共8.4g,所以12/28*m(CO)+12/44*m(CO2)=8.4g
解得m(CO2)=12.65g
先写出反应式3CH4+5O2=6H2O+CO2+2CO
通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2克，增重原因是吸水；
根据质量守恒：25.2比6H2O=二氧化碳的质量比CO2，即
25.2/108=二氧化碳的质量/44；得二氧化碳的质量=10.266667克
一氧化碳，二氧化碳质量和为24.4g
氧化碳，二氧化碳的物质的量和为0.7mol
B
答案是B 根据守恒算的
设生成的CO有Xmol CO2有Ymol
根据方程2CH4+3O2=2CO+4H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
水的质量为 (2X+2Y)*18=25.2得X+Y=0.7
CO和CO2的质量和为 28X+44Y=24.4
两方程联立求解 的Y=0.3
所以CO2的质量=0.3*44=13.2