碘量法测定 过氧化物的原理?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 07:48:59
碘量法测定 过氧化物的原理?

碘量法测定 过氧化物的原理?
碘量法测定 过氧化物的原理?

碘量法测定 过氧化物的原理?
用过量的KI与过氧化物反应,生成碘和水；再用硫代硫酸钠滴定碘.

碘量法的基本原理是
I2 + 2 S2O3^2- = 2I- + S4O6^2-
其中，Na2S2O3，即硫代硫酸钠一般作为标准溶液
所以，不管原来是什么，总是要通过合适的反应，生成I2单质，再利用Na2S2O3标准溶液进行滴定测定，即是碘量法。
过氧化物，本身具有较强的氧化性，所以，可以将I-氧化成I2，再通过Na2S2O3滴定。
步骤：
取样，加...

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碘量法的基本原理是
I2 + 2 S2O3^2- = 2I- + S4O6^2-
其中，Na2S2O3，即硫代硫酸钠一般作为标准溶液
所以，不管原来是什么，总是要通过合适的反应，生成I2单质，再利用Na2S2O3标准溶液进行滴定测定，即是碘量法。
过氧化物，本身具有较强的氧化性，所以，可以将I-氧化成I2，再通过Na2S2O3滴定。
步骤：
取样，加入足量的KI溶液，即生成I2
加入淀粉指示剂，再用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色消失，即可根据消耗的Na2S2O3溶液的体积及其浓度进行计算。
注意：
因为先是生成了较多的I2，加入淀粉指示剂，会显示较深的蓝色，而碘水本身也显棕黄色，所以颜色混杂。因此可以先不加淀粉，先进行Na2S2O3的滴定，到溶液的棕黄色变得较浅，再加淀粉做指示剂，这样颜色的观察更方便。

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