往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448ml（标况）,则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量为 A.0.02怎么算的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 19:35:45

往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448ml（标况）,则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量为 A.0.02怎么算的
往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,
微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448ml（标况）,则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量为 A.0.02
怎么算的

往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448ml（标况）,则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量为 A.0.02怎么算的
A.0.02 单项选择题吗?
偶来说说偶的思路吧.
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
生成448mlNO,即0.02molNO,消耗0.02molNO3-,0.08molH+,0.03molCu
现在看一下题目条件
ph=0,即c(H+)=1mol/l,故原溶液中n(H+)=0.1mol＞0.08mol,
3.84gCu,即0.06mol＞0.03mol
所以Cu和H+足量.
所以原溶液中n(HNO3)=n(NO3-)=0.02mol
特别说明的是,该Cu与NO3-反应方程式中的H+,不一定是HNO3中的H+,只要是溶液中的即可,也就是说,H2SO4也可提供H+.
希望说的没错.

pH=0
囧...
是一氧化氮嘿= =
那就是稀硝酸了嘛
就是用摩尔质量算啊...

往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448ml（标况）,则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量为 A.0.02怎么算的求100mLpH=1的硫酸与100mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH? 将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH为多少 100mlPH=1的H2SO4溶液与100MLPH=13的NAOH混合后,求溶液的PH 硫酸和硫酸钠的混合溶液中.常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫 50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL 氢氧化钡溶液相混合50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL氢氧化钡溶液相混合,充分反应后过滤,得到沉淀0.466g,滤液的pH变为13,求：（1）原混合溶液中SO42- 向100mlPH=1的硫酸溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,当所得混合溶液的PH=2时,加入的NaOH溶液体积为多少?8ml, 500mlPH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50MLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤得0.466g沉淀,溶液的pH值变为13.求(1)原混合溶液中的硫酸根离子、氯离子的物质的量（2）50mlBa(OH)2溶液的物质的量浓度. 50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到沉淀0.466g,滤液的pH为13.⑴Ba(OH)2的物质的量浓度. 将ag氧化铁,氧化铝混合样品溶解在过量的200mlPH=1的硫酸溶液中,然后将加入氢氧化钠溶液使铁离子和铝离子刚好完全沉淀,用去氢氧化钠100ml,则氢氧化钠溶液的浓度 99ml,PH=1的H2SO4与100mlPH=13的NaOH混合后,溶液的PH是多少? 往1Lph=1的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体44ml.反应前混合溶液中硝酸的物质的量怎样用1mol/LNaAc和1mol/LHAc溶液配制100mlPH=5的缓冲溶液将50mLpH=2的盐酸跟50mLpH=12的氢氧化钡溶液混合后溶液的pH为若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11.为什么,要详解若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11.为什么,要详解将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba（OH）2溶液相混合充分反应后得0.466g沉淀,滤液的pH=13 （已知M（Ba（OH）2=233g/mol）求（1）原混合酸液中硫酸根离子和氯离子的物质的量.（铁与稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,先与谁反应?急