初三化学离子共存难点

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 18:41:55

初三化学离子共存难点
初三化学离子共存难点

初三化学离子共存难点
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）. 　　②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等. 　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等. 　　④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等.
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存. 　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－,H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存. 　　(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水,这些离子不能大量共存. 　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存. 　　注意Fe2+与Fe3+可以共存. 　　（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存.
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子. 　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子! 　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! 　　（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发

不发生反应即可共存

如果阴离子和阳离子结合能生成气体或沉淀或水则不能共存

全部展开

在初三化学中，离子是否能够共存，主要从以下几点判断：
1、是否有气体产生。如氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳气体。
2、是否有水产生。如氢离子与氢氧根离子产生水。
3、是否有沉淀产生。如钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀。
初中主要涉及以上几个方面。
但是以后的能否共存，需考虑一下几点：
1、是否有复分解反应产生（弱电解质：弱酸、弱碱、水，沉淀，气体产生）；
2、是否有氧化还原反应产生；
3、是否有络合反应产生；
最主要一点，是否有新物质产生。只要有新物质产生就不能共存。
希望对你有帮助。

收起

全部展开

收起

只要离子与离子不能结合成水、不能结合成气体、不能结合成沉淀便可以共存！
结合成水的是：氢离子和氢氧根离子；
结合成气体的主要是：碳酸根离子；
结合成沉淀的要根据下册课本后面溶解性表来判断！
希望我的回答能对你的学习有帮助！...

全部展开

只要离子与离子不能结合成水、不能结合成气体、不能结合成沉淀便可以共存！
结合成水的是：氢离子和氢氧根离子；
结合成气体的主要是：碳酸根离子；
结合成沉淀的要根据下册课本后面溶解性表来判断！
希望我的回答能对你的学习有帮助！

收起

初三化学离子共存难点初三化学难点请给我一些初三化学鉴别题,离子共存题, 初三化学离子初三化学离子给我讲一下初三化学溶液中离子共存的问题. 离子共存, 初三化学溶液中的离子在什么条件下大量共存?要现象和原因.为什么可以大量共存?共存的条件?要中考了……急……> 初三化学和数学难点和重点? 初三化学离子大全离子共存问题,不能共存的离子, 为啥氢氧根离子与氢根离子或与银离子不能共存?为啥氢根离子和碳酸根离子为什么不能共存?WHY氢氧根离子与氢根离子或与银离子不能共存?(初三化学一道习题里的困惑,急救!)WHY氢氧根离子与初三化学共存、、可不可以给讲详细点? 初三化学的什么不能和共存? 高一化学离子共存问题化学离子共存题如何判断离子共存? 怎样判断离子共存