NaOH溶液分别与①醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好反应放除热量分别为Q1,Q2,Q3 比较Q1.Q2.Q3的大小.答案上写Q1<Q3<Q2就是不知道为什么,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 11:09:53
NaOH溶液分别与①醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好反应放除热量分别为Q1,Q2,Q3 比较Q1.Q2.Q3的大小.答案上写Q1<Q3<Q2就是不知道为什么,
NaOH溶液分别与①醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好反应放除热量分别为Q1,Q2,Q3 比较Q1.Q2.Q3的大小.
答案上写Q1<Q3<Q2就是不知道为什么,
NaOH溶液分别与①醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好反应放除热量分别为Q1,Q2,Q3 比较Q1.Q2.Q3的大小.答案上写Q1<Q3<Q2就是不知道为什么,
醋酸是弱电解质,电离会吸热,Q1小于中和热
浓硫酸溶于水会放热,Q2大于中和热
稀硝酸Q3等于中和热
所以Q1<Q3<Q2
醋酸是弱酸,硝酸是强酸,当和氢氧化钠反应的时候会放出一定的中和热,由于硝酸是强酸可以电离出更多的氢离子进而和氢氧化钠反应更彻底,放出更多的热所以醋酸小于硝酸
浓硫酸放出水中稀释会发出大量的热,稀释之后还要和氢氧化钠反应又会放出更多的热,所以浓硫酸放热最多所以Q1<Q3<Q2...
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醋酸是弱酸,硝酸是强酸,当和氢氧化钠反应的时候会放出一定的中和热,由于硝酸是强酸可以电离出更多的氢离子进而和氢氧化钠反应更彻底,放出更多的热所以醋酸小于硝酸
浓硫酸放出水中稀释会发出大量的热,稀释之后还要和氢氧化钠反应又会放出更多的热,所以浓硫酸放热最多所以Q1<Q3<Q2
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醋酸是弱酸,反应缓慢,所以Q1最小,没有问题
稀硝酸,在没有氧化还原的情况下,认为是普通稀强酸,反应速度很快,故Q3>Q1
浓硫酸,这个完全是忽悠你,因为,NaOH溶液里面很多水,浓硫酸溶于水放出巨大热量,所以Q2最大远大于Q3
希望对你有帮助~...
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醋酸是弱酸,反应缓慢,所以Q1最小,没有问题
稀硝酸,在没有氧化还原的情况下,认为是普通稀强酸,反应速度很快,故Q3>Q1
浓硫酸,这个完全是忽悠你,因为,NaOH溶液里面很多水,浓硫酸溶于水放出巨大热量,所以Q2最大远大于Q3
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