有关新燃料电池的就是求三道题,最好有解答.分别是有机物比如CH3OH(CH4的题不要)分别在酸性溶液下,减性溶液下,带碳酸根的熔融环境下发生原电池反应的题.(我刚弄明白了CH4的那三个,想找个

有关新燃料电池的就是求三道题,最好有解答.分别是有机物比如CH3OH(CH4的题不要)分别在酸性溶液下,减性溶液下,带碳酸根的熔融环境下发生原电池反应的题.(我刚弄明白了CH4的那三个,想找个
有关新燃料电池的
就是求三道题,最好有解答.
分别是有机物比如CH3OH(CH4的题不要)分别在酸性溶液下,减性溶液下,带碳酸根的熔融环境下发生原电池反应的题.(我刚弄明白了CH4的那三个,想找个同类的练一下...)

有关新燃料电池的就是求三道题,最好有解答.分别是有机物比如CH3OH(CH4的题不要)分别在酸性溶液下,减性溶液下,带碳酸根的熔融环境下发生原电池反应的题.(我刚弄明白了CH4的那三个,想找个
在燃料电池中,以CH3OH和氧气为原料,试写出其分别在酸性和碱性条件下的总反应式和电极反应式.
（1）在酸性条件下：
总反应：_____________________
正极：_____________________
负极：_____________________
（2）在碱性条件下：
总反应：_____________________
正极：_____________________
负极：_____________________
（1）在酸性条件下：
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：3O2+12H+ +12e=6H2O
负极：2CH3OH+2H2O -12e=8CO2+12H+
（2）在碱性条件下：
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：6H2O+3O2+12e=12OH-
负极：2CH3OH+12OH- -12e=2(CO3)2-+10H2O

燃料电池
H2,O2
汽油，O2
乙醇，O2
。。。。。

1．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是
A．浓硫酸 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．AlCl3溶液
2．下列反应没有发生Fe3＋ → Fe2＋变化的是
A．将铁屑投入带有黄色的粗盐酸中
B．过量的铁屑与稀硝酸反应
C．向FeCl3溶液中投入铜片
D．过量的稀硝酸与铁屑反应
3．在FeSO4、Fe2(SO4...

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1．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是
A．浓硫酸 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．AlCl3溶液
2．下列反应没有发生Fe3＋ → Fe2＋变化的是
A．将铁屑投入带有黄色的粗盐酸中
B．过量的铁屑与稀硝酸反应
C．向FeCl3溶液中投入铜片
D．过量的稀硝酸与铁屑反应
3．在FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉，则在滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+或Cu2+ D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
4．下列装置中，电流计G中有电流通过的是

5．下列离子方程式正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2 Fe2+
B．铁与硫酸锌溶液： Fe + Zn2+ = Zn + Fe2+
C．氯化亚铁与氯气反应：2 Fe2+ + 3 Cl2 = 2 FeCl3
D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O
6．下列各组离子能大量共存的是
A． Fe2+ Cu2+ NO3－ OH－ B． Fe3+ I－ H+ Cl－
C． Fe3+ Cu2+ Cl－ SO42－ D． H+ AlO2- Fe3+ SO42－
7．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒放出Cl2 D．石墨棒放出O2
8．下列说法正确的是
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。
C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。
9．根据下列实验事实：
(1) X+Y2+ = X2+ + Y (2) Z + 2H2O Z(OH)2 + H2↑
(3)Z 离子的氧化性比X 弱
(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e－ =Y2+，由此
可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A．X > Y > Z > W B．Y > X > W > Z
C．Z > X > Y > W D．Z > Y > X > W
10．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为
A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol
11．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是
A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液
B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液
C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液
D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液
12．把0.1mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL，其结果是
A．充分反应后还剩余H2SO4 B．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解
C．得到浑浊溶液 D．得到澄清溶液
13．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
14．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图所示，则符合图中情况的一组物质是
A B C D
X H2S HCl NH3 NaOH
Y H2SO3 NaAlO2 AlCl3 AlCl3
15．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为
A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH-
B．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O
C．随着放电进行，溶液的pH值增大
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
16．将100mL 2mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4mol/L NaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是
A．75mL B．150mL C．175mL D．200mL
17．将m gFe2O3和FeS组成的混合物溶解在足量的盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量为
①5n g ②(m-5n)g ③(m-1/4n)g ④11n/4g
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
18．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是
A．正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e－=4OH－
B．负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3－
D．正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3－
二、填空题
19．某盐溶液的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），向此溶液中滴入少量盐酸，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，加过量氢氧化钠溶液沉淀又溶解。由此可知，该盐的名称为_______。化学式为 。上述变化的离子方程式为：
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
20．烧过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑。试用有关电极反应式、离子方程式和化学方程式表示此过程。
⑴电极反应式：负极_______________________；正极_____________________
⑵离子方程式和化学方程式____________________________________________。

21．有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：
⑴ 写出下列物质化学式：
A B C D E F G ；
⑵ 写出下列变化的离子方程式：
AB+C
CE
三、计算题
22．在 500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入16.8克铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4克铜。要使滤液中SO42－完全沉淀，需加入2.0mol∕L BaCl2溶液500mL。求：
（1）溶液中SO42－的物质的量浓度。
（2）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。

参 考 答 案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
CD
D D D D C B CD C D
11 12 13 14 15 16 17 18
C
C A B BD AC D AC
二、填空题
19．偏铝酸钾 KAlO2
AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+OH-=AlO2－+3H2O
20．⑴负极：Fe+2e－=Fe2+； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH－
⑵2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4 Fe(OH)2+ O2+2H2O=4 Fe(OH)3
21．⑴ A FeS B H2S C FeCl2 D S E FeCl3
F Fe(OH)3 G Fe2O3 ；
⑵
AB+C FeS+2H+=Fe2++H2S↑
CE 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
三、计算题
22．C(SO42-)=2mol/L C(CuSO4)=0.8mol/L
部分试题解析：
7．解析：铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中形成原电池，
负极：Fe+2e-=Fe2+；正极：O2+2H2O+4e－=4OH－，所以选B。
12．解析：Al——OH－——AlO2－ OH-——H+
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol ∴H+过量0.04mol
过量的H+继续与AlO2-反应，即AlO2－ ——H+——Al(OH)3↓
∴过量的H+将部分AlO2－转化为Al(OH)3↓，故答案为C。
13．解析：根据得失e—守恒：

∴金属元素应失e—，化合价升高故选A。
22．解析


∵有Cu析出，说明溶液中Fe3+已完全被还原

收起

（1）在酸性条件下：
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：3O2+12H+ +12e=6H2O
负极：2CH3OH+2H2O -12e=8CO2+12H+
（2）在碱性条件下：
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：6H2O+3O2+12e=12OH-
负极：2CH3OH+12OH- -12e=2(CO3)2-+10H2O