1mol/l pH=3是弱酸,ph为什么=2就是强酸?

1mol/l pH=3是弱酸,ph为什么=2就是强酸? 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 为什么说1mol／L的CH3COONa溶液的pH约为9,就说CH3COOH是弱酸? 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 为什么在室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸? 为什么pH=1,c(H)=0.1mol/L 实验室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么?弱酸为什么不能配置PH=1的 不是平衡向右 H+↑ PH↓?CH3COOH呢实验室能否配制0.1mol/L的CH3COOH?能否配制pH=1的CH3COOH?为什么? 不能证明醋酸是弱酸的事实为什么1mol/L的CH3COOHNA溶液的PH值大于9不能证明? 测氯化钠不同浓度时的PH值,0.1mol/L时PH=4.56,0.5mol/L时PH=5.38；1mol/L时PH=7.57为什么浓度越高,PH值越大? 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的假设是0.1mol/L就代表了溶液中全部H+的浓度 为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸如题,讲详细一点,别太深奥高中水平就行. 溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L 这是为什么?对不对? 0.1mol/L醋酸的PH怎样计算?我计算的是1到2之间,对不?但ph值这么小,还是弱酸么? 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是