在一定体积的密闭容器中,NH3和Cl2恰好发生如下反应8nh3+3cl2=6nh4cl(s)+n2氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （怎么看?）标出反应中电子转移的方向和数目

NH3具有一定的还原性,常温下可被CL2氧化为N2,在一定密闭容器内,充入一定量NH3和CL2充分反应后,恢复到原状态所得气体产物体积最小,则反应前CL2和NH3的体积比是 在一定体积的密闭容器中,NH3和Cl2恰好发生如下反应8nh3+3cl2=6nh4cl(s)+n2氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （怎么看?）标出反应中电子转移的方向和数目 一定温度下,在一容积不变的密闭容器中,氯气和氨气恰好完全反应生成氯化铵和氮气(3Cl2+8NH3=6NH4Cl十N2).求反应前后容器的压强之比为 某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7 相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3mol H2,此时两容器的体积相等.在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1KJ；B中NH3的体积分数为b,放 某温度下,在体积一定得密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应.若反应产物只有N2和NH4CL固体,则反应前后容器中的压强比接近于A、1；11 B、11；1 C、7；11 D、11；7 4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） P 合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积在体积恒定的密闭容器中按体积体1:3加入氮气和氢气,在一定温度下反应,混合气体中的平均摩尔质量是否变化,怎么变? 将8mol氢气和2mol氮气充入2升密闭容器中,在一定条件下进行合成氨反应,4min后反应达到平衡,测得容器中还有5.6mol氢气,求NH3的体积分数 在一定条件下,将氮气和氢气按1：3的比例充入一密闭容器在一定条件下,将N2和H2按1：3的比例充入一密闭容器,一段时间后达到平衡,测得NH3的体积百分含量为20%.求平衡体积中N2的体积百分含量 PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ,在 把1LN2和3LH2放在一个密闭容器中合成氨,在一定温度下反应达到平衡,此时NH3在混合求1 平衡是NH3的体积 2、平衡是N2的转化率此时NH3在混合气体中的体积分数为12% 如何解‘某温度下在一密闭容器中有适量的CL2和NH3,完全反应后容器中只有N2和NH4CL颗粒,问反应前后压强比 将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%（体积分数）.求：（1）进入容器的N2和H2的体积比（2）N2的转化率（3）反应前 化学计量问题某温度下,在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3,完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒（3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）,则容器中反应前后的压强之比为（）A.1：11 B.11：7 C.11：1 D.7：11 一密闭容器有适量的Cl2,NH3和完全反应后只有N2,NH4Cl则容器中反应前后的压强比是拜托啦~ 2mol 的 PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件发生：PCl3 (g) + Cl2 (g) == PCl5 (g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时,PCl5 的n为什麽 小於0. 4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) ====（可逆）PCl5 .达到平衡时,PCl5为0.8 mol,如果此时移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡时P