氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+）减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 13:02:36

氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+）减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
刚开始溶液显碱性c（OH-)>10^-7 加水无限多,接近中性c（OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C（H+）减少
加水会促进电离,NH3`H2O一NH4+ + OH- 反应向右移动

氨水中存在的平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
加水后使第一个平衡向正方向移动，NH3·H2O增多。进而使第二个平衡向正方向移动，OH-增多。
氨水本身是碱性，加水稀释后，PH减小，所以C(OH-)/C（H+）减少那为什么这个比值C（NH3`H2O）/C(OH-)会减少呢？不是NH3'H2O增多 OH－ ...

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氨水中存在的平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
加水后使第一个平衡向正方向移动，NH3·H2O增多。进而使第二个平衡向正方向移动，OH-增多。
氨水本身是碱性，加水稀释后，PH减小，所以C(OH-)/C（H+）减少

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氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+）减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢? 氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少我知道电离向正反应方向移动, C（NH3'H2O）减少 ,可是不知道C(OH-)的变化啊,电离加强,OH- 氨水稀释后铵根离子与氢氧根的比值如何变氨水加水稀释前后物质的量变化嘛?0 为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了为什么为什么氨水加水稀释平衡常数不变氨水稀释过程密度怎么变氨水稀释哪些离子浓度升高醋酸加水稀释氢离子,氢氧根离子物质的量浓度怎么变,为什么对氨水溶液存在电离平衡,下列说法为什么不正确加水稀释后氢离子,氢氧根离子浓度都下降氨水加水稀释c(OH-)/C(H+)为什么会减小为什么氨水加水稀释电离平衡向右移动某温度下,0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,氟离子浓度和氢离子浓度比值怎么变?要考虑水的电离吗? 氨水的密度随稀释变大为什么?还有离子浓度怎么变?用电离平衡的思维解答醋酸加水稀释,PH值怎么变?是变大吗 CH3COOH加水稀释后,氢离子浓度变不变? 加水稀释CH3COOH,氢离子的物质的量怎么变 15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平

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