在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适

在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适
在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.
amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适当的条件下反应,通过计算回答
（1）生成的气体在标准状况下的体积为
（2）生成的气体在标准状况下的密度的取值范围是
（3）若生成的气体不小于bmol时,则a、b的大小关系为
（4）当a+b=1时,欲使产生气体的密度为最大值,则a、b的取值范围各是多少
在一定条件下,某化合物X受热分解,2X===A+2B+4C(因为某些符号不好打所以在此解释一下,此反应是加热反应,A、B、C都是气体）测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43,在相同条件下X的相对分子质量是多少?
正在匀加速行驶的列车,顶棚上脱落一螺钉,关于小螺钉的运动情况,以下说法正确的是( )
A列车上的乘客看到螺钉做直线运动
B列车上的乘客看到螺钉做曲线运动
C地面上的人看到螺钉做直线运动
D地面上的人看到螺钉做曲线运动

在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适
物理题应选A、D
火车匀速行驶,由于惯性,螺钉一直保持着与火车相同的速度,故在地面的人看到螺丝的轨迹是和速度的轨迹——曲线,螺钉与火车相对静止,故车上的人看到螺钉竖直下落轨迹为直线
烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,增加0.3571g,增加体积
不变,增加的质量是由于密度的增加,气体的密度为p=M/22.4 g/L,
NO2-46 N2---28
V*46/22.4 - V*28/22.4=0.3571
V=5L
(2)密度的取值范围是求这个的吧
amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量
稀硫酸溶液
极限思想
假设没有S,全是铁,与硫酸反应生成H2
密度p=M/22.4=2/22.4 g/L
假设铁很少,S很多,生成FeS,再与硫酸反应生成H2S,没有铁剩余了,不会有H2生成,
密度p=M/22.4=34/22.4 g/L
实际是两者都都有的,气体的密度应该介于两个值之间
即密度的取值范围是2/22.4＜p＜34/22.4 g/L
3）若生成的气体不小于bmol时,应该是铁过量才可能的,因为Fe+S==FeS
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
S反应不完,铁也不可能剩余,不可能H2S比bmol多
所以铁过量,则a＞b
（4）当a+b=1时,欲使产生气体的密度为最大值
由p=M/22.4知,气体的平均相对分子质量最大时,密度最大,所以全是H2S时密度最大,
铁不能过量,过量就产生H2,会使平均相对分子质量减小
所以a≤b,又a+b=1a≤1-a,a≤0.5但肯定应该大于等于0,所以0≤a≤0.5
a≤b,又a+b=1,1-b≤b,b≥0.5,但肯定应该小于等于1,所以0.5≤b≤1
第二个化学题
测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43,混合气体的平均相对分子质量是
11.43*2=22.86
A、B、C都是气体,A、B、C的质量和与分解的X的质量相等,我们设为m
混合气体的平均相对分子质量怎么算呢
混合气体的中A、B、C的物质的量之比一定满足A：B：C=1：2：4
设A、B、C的相对分子质量分别是a、b、c
平均相对分子质量=（a*1+b*2+c*4）/7=22.86（用a、b、c只是为了表示明白点,这个没用
的）
m=平均相对分子质量*y（y为分解提到各气体的物质的量之和）
m=22.86*y
X的相对分子质量=m/(y*2/7)
每分解产生ymol气体是不是一定是分解y*2/7mol的X
X的相对分子质量=m/(y*2/7)=22.86*y/(y*2/7)=22.86*7/2=80

物理题选BD，因为列车在加速，螺钉脱落后水平方向上不受力了，只受重力，因而不会再加速，所以列车上的人会看他在做曲线运动，而地面上的人会看见螺钉做平抛运动，所以也是曲线运动。

我做下化学，
烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g，增加0.3571g，增加体积
不变，增加的质量是由于密度的增加，气体的密度为p=M/22.4 g/L，
NO2-46 N2---28
V*46/22.4 - V*28/22.4=0.3571
V=5L
(2)密度的取值范围是求这个的吧
amol铁和bmol...

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我做下化学，
烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g，增加0.3571g，增加体积
不变，增加的质量是由于密度的增加，气体的密度为p=M/22.4 g/L，
NO2-46 N2---28
V*46/22.4 - V*28/22.4=0.3571
V=5L
(2)密度的取值范围是求这个的吧
amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热，使两者充分反应，然后将反应混合物与足量
稀硫酸溶液
极限思想
假设没有S，全是铁，与硫酸反应生成H2
密度p=M/22.4=2/22.4 g/L
假设铁很少，S很多，生成FeS，再与硫酸反应生成H2S，没有铁剩余了，不会有H2生成，
密度p=M/22.4=34/22.4 g/L
实际是两者都都有的，气体的密度应该介于两个值之间
即密度的取值范围是2/22.4＜p＜34/22.4 g/L
3）若生成的气体不小于bmol时，应该是铁过量才可能的，因为Fe+S==FeS
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
S反应不完，铁也不可能剩余，不可能H2S比bmol多
所以铁过量，则a＞b
（4）当a+b=1时，欲使产生气体的密度为最大值
由p=M/22.4知，气体的平均相对分子质量最大时，密度最大，所以全是H2S时密度最大，
铁不能过量，过量就产生H2，会使平均相对分子质量减小
所以a≤b，又a+b=1a≤1-a，a≤0.5但肯定应该大于等于0，所以0≤a≤0.5
a≤b，又a+b=1，1-b≤b，b≥0.5，但肯定应该小于等于1，所以0.5≤b≤1

第二个化学题
测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，混合气体的平均相对分子质量是
11.43*2=22.86
A、B、C都是气体，A、B、C的质量和与分解的X的质量相等，我们设为m
混合气体的平均相对分子质量怎么算呢
混合气体的中A、B、C的物质的量之比一定满足A：B：C=1：2：4
设A、B、C的相对分子质量分别是a、b、c
平均相对分子质量=（a*1+b*2+c*4）/7=22.86（用a、b、c只是为了表示明白点，这个没用
的）
m=平均相对分子质量*y（y为分解提到各气体的物质的量之和）
m=22.86*y
X的相对分子质量=m/(y*2/7)
y*2/7是什么意思呢？
每分解产生ymol气体是不是一定是分解y*2/7mol的X

X的相对分子质量=m/(y*2/7)=22.86*y/(y*2/7)=22.86*7/2=80



第二个化学题

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