作业帮不是电负性越大酸性越强吗 为什么硫醇酸性强于醇?氢卤酸酸性为HI>HBr>HCl>HF,原因在于卤素直径越大,氢离子受到的束缚就越小,因为两原子距离越远,氢离子就约容易电离出去,与之相照应的例
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:02:33
不是电负性越大酸性越强吗 为什么硫醇酸性强于醇?氢卤酸酸性为HI>HBr>HCl>HF,原因在于卤素直径越大,氢离子受到的束缚就越小,因为两原子距离越远,氢离子就约容易电离出去,与之相照应的例
不是电负性越大酸性越强吗 为什么硫醇酸性强于醇?
氢卤酸酸性为HI>HBr>HCl>HF,原因在于卤素直径越大,氢离子受到的束缚就越小,因为两原子距离越远,氢离子就约容易电离出去,与之相照应的例子是硫醇和硫酚的酸性强于醇酚.但是按照诱导效应,应该是氢原子所连基团电负性越强,氢离子越容易电离出,例如对比硝基苯酚和苯酚的pka（7.2:10）以及三氯乙酸和乙酸的pka（0:4）,不难看出,基团电负性越强、溶液酸性也随之增强,很明显这与氢卤酸的酸性倾向背道而驰,另外,从正丁基锂和氨基钠的碱性对比也可以间接证明,电负性与酸性成对比,由于氨基负离子碱性弱于烷基负离子（pka36:40+）,所以根据共轭酸碱理论,氨的酸性要大于正丁烷,这也可以看成因为氮电负性强于碳,致使前者氢化物酸性强于后者.上述两个相矛盾的观点,
不是电负性越大酸性越强吗 为什么硫醇酸性强于醇?氢卤酸酸性为HI>HBr>HCl>HF,原因在于卤素直径越大,氢离子受到的束缚就越小,因为两原子距离越远,氢离子就约容易电离出去,与之相照应的例
化合物的酸性主要取决于其解离出氢离子后留下的负离子（共轭碱）的结构的稳定性
影响负离子的稳定性的因素如下：
1 中心原子的电负性 中心原子是指与酸性氢直接相连的原子,如几种酸的中心原子处于元素周期表的同一周期,它们的电负性增大,原子核对负电荷的束缚力加大,使这些负电荷的稳定性增大 酸性增强
2 中心原子的原子半径 如中心原子处于元素周期表同一主族,比如你说的硫醇的硫和醇的氧,原子半径增大,有利于负电荷的分散 与质子结合的倾向减少,使负离子的稳定性增大,相应的酸性增强
带电体的稳定性随电荷的分散而增大,这是个重要规律.