0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 08:05:57

0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?
0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?

0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?
答案错
CH3COOH=CH3COO-+H+,K=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
即[CH3COOH]/[H+]=[CH3COO-]/K
稀释以後,[CH3COO-]降低,而K不变,因此原式减小

醋酸和氢离子浓度都变小，但是越稀越电离。所以氢离子的浓度减少的慢。所以比值增大。望采纳氢离子浓度减少的慢，比值不是应该减小的吗？==。。不清楚。。你可以明天问下老师，或者百度他到底变大变小书上写的是越稀越水解。我刚查了一下。越稀越电离越稀越水解。加水平衡正向移动，正向移动[CH3COOH]不是也减小吗？为什么[CH3COOH]/[H+]会增大？应该是减小呀...

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醋酸和氢离子浓度都变小，但是越稀越电离。所以氢离子的浓度减少的慢。所以比值增大。望采纳

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通过水解方程式可知，外界水的加入使[H+]增大，使水解平衡向逆方向移动，[CH3COOH]增大，但因为水是部分电离，[H+]增大幅度较小，所以[CH3COOH]/[H+]还是会增大加水稀释不是应该促进电离的吗？促进电离只不过是增加了H+的物质的量，而[H+]却是降低的[CH3COOH]不也降低了吗？不对不对不对……[CH3COOH]/[H+]应该是减小 [离子]/[溶质分子]的比值是变大的...

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通过水解方程式可知，外界水的加入使[H+]增大，使水解平衡向逆方向移动，[CH3COOH]增大，但因为水是部分电离，[H+]增大幅度较小，所以[CH3COOH]/[H+]还是会增大

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弱酸水解

0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大? 将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 ===溶液ph的增加为什么对啊,我觉得不一定啊,加水稀释ph可能增大,可能减小啊我觉得 0.1mol/LCH3COOH稀释至0.01mol/L时,OH-的物质的量怎么变 0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大. 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 C.溶液得到点能力减弱?这个选项是错误的但是我想问不是平衡逆向移动?电离程度减小不对吗?为什么不对? 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COOHNa晶体时,都会引起（） A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中【OH-】减小 0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么? 在0.1mol/LCH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOH可逆CH3COOˉ＋H+ 按要求填写下列表格改变条件 |电离平衡移动方向|n(H+)|c(h+)|c(CH3COOH)|ka加水稀释 | 右 | 增 | 减 | 减 |不变加入少量CH3COONa（s）| 左 | 减 | 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的电离平衡移动为例,怎么判断溶液导电能力的变化?为什么加入少量浓硫酸,溶液导电能力增强?加水稀释,溶液导电能力减弱?加CH3COONa,溶液导电能力增强?加醋酸铵晶体,溶 0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph大小?0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph哪个大? 氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为? 0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph大小 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗?