有木炭粉和氧化铜的混合物22克,跟适量20%的稀硫酸充分反应……有木炭粉和氧化铜的混合物22克,跟适量20%的稀硫酸充分反应后,滤出不溶物得滤液110克(设滤液无损耗)、将此滤液降温到t℃
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 03:32:18
有木炭粉和氧化铜的混合物22克,跟适量20%的稀硫酸充分反应……有木炭粉和氧化铜的混合物22克,跟适量20%的稀硫酸充分反应后,滤出不溶物得滤液110克(设滤液无损耗)、将此滤液降温到t℃
有木炭粉和氧化铜的混合物22克,跟适量20%的稀硫酸充分反应……
有木炭粉和氧化铜的混合物22克,跟适量20%的稀硫酸充分反应后,滤出不溶物得滤液110克(设滤液无损耗)、将此滤液降温到t℃时,析出晶体10克(t℃时,硫酸铜的溶解度为25克每100克水),求混合物中氧化铜的百分组成?
有木炭粉和氧化铜的混合物22克,跟适量20%的稀硫酸充分反应……有木炭粉和氧化铜的混合物22克,跟适量20%的稀硫酸充分反应后,滤出不溶物得滤液110克(设滤液无损耗)、将此滤液降温到t℃
氧化铜+稀硫酸=水+硫酸铜 水+硫酸铜 有110克
10克的东西是五水硫酸铜晶体,有0.04摩尔.
剩下的溶液100克.硫酸铜的质量/100=25/(25+100)所以,硫酸铜的质量=20克
20/160=0.125摩尔 所以铜有0.125+0.04=0.165摩尔.
氧化铜的质量=0.165*80=13.2克.
13.2/22=0.6=60%
析出的晶体为胆矾,(CuSO4·5H2O),则易得晶体中含CuSO4为6.4g(说法可能不太科学,明白意思即可),100g溶液中含硫酸铜20g,则总的硫酸铜为26.4g,这样利用化学方程式可以得出氧化铜的质量,再除以22g即可。算出来是60%
析出的晶体是硫酸铜,晶体是10g表示硫酸铜溶液质量是10÷25分之100=40g,然后根据方程式应该能算出混合物中氧化铜质量,再除以22g应该能得出60%,具体你自己算吧