两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 17:55:38

两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?
比如,溶液中HCN和HNO2
的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别
10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和
CN-的浓度?

两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计
又于Ka(HNO2) * C(HNO2) >20KW
C(HNO2) /Ka(HNO2) >500
因此可用最简公式计算
[H+]=(Ka*C)^1/2 =(5*10-3.34)^1/2=4.8*10^-2
pH=-lg4.8*10^-2=1.3
要求CN-的浓度可用分布系数
CN-的分布系数=Ka(HCN) /{[H+]+Ka(HCN)}
=10-9.4 /{10-9.4 + 4.8*10^-2}
=8.3*10^-9
CN-的浓度=1mol／L*8.3*10^-9=8.3*10^-9mol／L

较强酸的解离决定pH。

两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度? 无氧呼吸的两种方式为什么不能同时存在于一种生物体中举例：两种弱酸反应生成两种强酸两种弱酸反应生成两种强酸, 等PH值得两种弱酸,稀释相同的倍数,为什么越弱变化越小我能解释一强一弱两种酸,却不会解释两种弱酸一道史上最难费解的化学题为什么强酸制弱酸,可弱酸不能存在于强酸中,那么强酸制弱酸反应怎么进行? PH相同的两种弱酸,稀释相同的倍数,稀释后谁的PH大? 比较两种弱酸的酸性的方法有哪些?比如碳酸与醋酸与弱酸离子为什么不能存在于强酸溶液下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐； ③一种弱酸.下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生 12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) 　　A．两种溶液12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) 　　A．两种溶液a、0．1mol/L HA溶液 b 举例：两种弱酸反应生成两种强酸例子多多益善噢. 有某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出HmAn-,该离子可以在水中发生两种不同的变化,每种变化的第一步分别用通式表示为(1)_______________(2)______________ 高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是（） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo 【急求解】限使用下列试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀CH3COOH、CH3COONa晶体,浓NaOH,蒸馏水和CH3COONH4晶体（已知醋酸铵溶液显中性）.根据①弱酸在水中存在举两弱酸反应生成强酸的例证?谢谢! 已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合前者氢如何判断两种弱酸谁比较强,如碳酸与醋酸