将乙酸逐渐滴加入到NaOH溶液中,使溶液为中性,此时为什么c(CH3COO-)=c(Na+) 我觉得是前者大于后者呀

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 18:17:15
将乙酸逐渐滴加入到NaOH溶液中,使溶液为中性,此时为什么c(CH3COO-)=c(Na+) 我觉得是前者大于后者呀

将乙酸逐渐滴加入到NaOH溶液中,使溶液为中性,此时为什么c(CH3COO-)=c(Na+) 我觉得是前者大于后者呀
将乙酸逐渐滴加入到NaOH溶液中,使溶液为中性,此时
为什么c(CH3COO-)=c(Na+)
我觉得是前者大于后者呀

将乙酸逐渐滴加入到NaOH溶液中,使溶液为中性,此时为什么c(CH3COO-)=c(Na+) 我觉得是前者大于后者呀
电荷守恒
H++Na+=OH-+CH3COO-
由於中性,H+=OH-
所以CH3COO-=Na+

溶液是电中性的 即阴离子电荷总数等于阳离子电荷总数
在这个溶液中 存在的阴离子有 醋酸根离子 氢氧根离子 阳离子有 氢离子 钠离子
则有 醋酸根离子浓度+氢氧根离子浓度=氢离子浓度+钠离子浓度
当溶液为中性时 氢离子浓度=氢氧根离子浓度
所以 醋酸根离子弄度=钠离子浓度...

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溶液是电中性的 即阴离子电荷总数等于阳离子电荷总数
在这个溶液中 存在的阴离子有 醋酸根离子 氢氧根离子 阳离子有 氢离子 钠离子
则有 醋酸根离子浓度+氢氧根离子浓度=氢离子浓度+钠离子浓度
当溶液为中性时 氢离子浓度=氢氧根离子浓度
所以 醋酸根离子弄度=钠离子浓度

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将乙酸逐渐滴加入到NaOH溶液中,使溶液为中性,此时为什么c(CH3COO-)=c(Na+) 我觉得是前者大于后者呀 将溶液NAOH逐渐加入到一定量的ALCL3溶液中,会有什么现象 将KOH溶液逐渐加入到一定量NaOH溶液中,是否马上有沉淀,反应方程式是什么?不好意思,是KOH加入到Mg(HSO4)2 将Ba(HCO3)2逐渐加入到一定量的NaOH溶液中,是否马上生成沉淀?为什么? 将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH中至过量的离子方程式怎么写 在MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液20ml中 逐滴加入一定浓度NaOH溶液当加到25ml时,沉淀量最大.在继续将溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀逐渐溶解,到30ml时,沉淀不再溶解,则原混合液中MgSO4和Al2(SO4)3的物质的量 “铝三角”计算将 a mol NaOH 溶液逐渐滴加入到 b mol AlCl3 的溶液中,沉淀逐渐增多,后又逐渐减少,但最终仍有沉淀剩余,则剩余沉淀的物质的量为多少?需要具体计算过程, 将15克CaCl2溶液逐渐加入到20克NaCO3溶液中可发生反应最终生成2克 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体溶液导电性能如何变化?请详解 一道高中必修①化学计算题 将等物质的量的两种氯化物溶于100ml硫酸中,之后逐滴加入1.00mol·L^(-1)的NaOH溶液.当加入NaOH溶液的体积V1=50ml时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加. NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 导电性不变为什么 将氢氧化钠稀溶液逐滴加入到醋酸稀溶液,溶液的导电能力的变化情况是不是先忽然增加然后逐渐保持稳定不变? 在Fe2+溶液中加入NaOH溶液,先生成灰绿色沉淀,然后沉淀逐渐变成红棕色. 乙酸乙酯皂化反应中,我们将酯加入到NaOH溶液中,而不是反过来操作,目的是什么 将过量的碳酸钠溶液逐渐加入到氯化钙与盐酸的混合溶液中是一下子就产生沉淀么? 将15mL 2mol/L的Na2CO3溶液逐渐滴加入到40mL的0.5mol/L的MCln的盐溶液中,恰好将溶液中的M^n+完全沉淀为碳 碳酸钠溶液中加入过量乙酸溶液离子方程式 将0.05摩尔NaOH固体分别加入到下列100毫升液体中,溶液导电性变化最大的是―