氧原子如何提供一个2p轨道?它应该是两个半满轨道才对呀?

氧原子如何提供一个2p轨道?它应该是两个半满轨道才对呀? 一个原子 用全满轨道成大派键与用半满轨道成大派键有什么不同意义?比如说 乙酸中羧基上的氧原子为什么只提供一个电子而不提供全满某一个P轨道中的两个电子去成大派键 而硝基中氮原 O3分子中的离域 大拍键 为什么配位氧原子只各提供一个电子?两个配位氧原子不参与杂化 其中s轨道一个电子与中心氧形成西格玛键,其中一条p轨道（有两个电子）各跟中心氧p轨道平行,所以 一氧化碳中氧原子两个p轨道参与形成两个派键,剩下一个p轨道和一个s轨道氧原子形成西格玛键的是哪个轨道?氧的孤对电子处于哪个轨道?为什么不能反一下 一个原子含有两个电子的电子轨道可以和其他原子的轨道形成西格玛键吗?同理,π键呢?例如说ClO2的Cl的2p轨道不是含有两个电子吗，它怎么照样和氧原子形成西格玛键 CO轨道类型CO 中C与O形成一个σ键一个π键,用了两个电子,还剩下一对孤电子对,并且提供一个2p轨道给O来形成配位键,配位键也算是σ键,那一共是用了3个轨道,应该是sp2杂化吧 CO2中碳sp杂化,剩两个p轨道,两个氧原子各剩一个p轨道,为何离域π键是π34? 氮氧原子如何形成硝酸根离子最好用大学的知识来详细说明,主要是氮原子SP2杂化后,除垂直于杂化轨道的P轨道外,另外一个电子分布在哪?为什么是6个电子呢，3个氧原子最多就提供3个成单电 大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?举个例子：N2O:右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.这个是氧P轨道中的成对电子参与形成 关于sp2 sp3杂化的问题（一）比如 NO2-分子 中心N应该是6电子 采取sp2杂化 那应该是（1）N给每个N-O σ键提供2个电子 每个氧的3个p轨道中的一个和O-N—O平面垂直的p轨道 和N的空轨道形成4电子3 四水合铜离子中,氧原子提供孤对电子,铜离子如何提供空轨道?铜离子存在空轨道吗? 网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道.一个2p轨道与一个2s轨道杂化,形成两个s 两个氧原子如何表示 CO2分子里的大Π键教材上说CO2中每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与Π键p轨道平行,这些轨道总共容纳8个电子,为什么每个氧原子上有一个?又是哪一个?还有碳酸根中的两个负电荷是如 【sp2】SO3中S在sp2杂化后如何与氧原子成3个σ键?SO3在sp2杂化后实际上有一个轨道被一对孤对电子占据了,怎么和氧原子形成3个σ键?“氧可以提供一个空的轨道来接受硫的孤对电子”，氧的排布 一个氧分子中有两个氧原子,那氧气的化合价不应该是-2×2=-4吗? C和O结合成CO时,C为什么经过sp杂化还有空轨道?C的最外层不应该是两个sp轨道、两个p轨道各有一个电子吗? 杂化轨道中的一些问题1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p方框中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键