作业帮麻烦帮我分析这两句话,①25°C时,PH=2的HCOOH与PH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO-)+c(H+)﹤c(Na+)+c(OH-）②等浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO3,2-)+3c(HCO3,-))+3c(H2CO3)=2c(Na+)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 12:09:50
麻烦帮我分析这两句话,①25°C时,PH=2的HCOOH与PH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO-)+c(H+)﹤c(Na+)+c(OH-）②等浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO3,2-)+3c(HCO3,-))+3c(H2CO3)=2c(Na+)
麻烦帮我分析这两句话,①25°C时,PH=2的HCOOH与PH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO-)+c(H+)﹤c(Na+)+c(OH-）
②等浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO3,2-)+3c(HCO3,-))+3c(H2CO3)=2c(Na+)
麻烦帮我分析这两句话,①25°C时,PH=2的HCOOH与PH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO-)+c(H+)﹤c(Na+)+c(OH-）②等浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO3,2-)+3c(HCO3,-))+3c(H2CO3)=2c(Na+)
(1) 错的.甲酸是弱酸,二者等体积混合后,形成甲酸和甲酸钠的混合液,溶液呈酸性
c(H+)>c(OH-） c(HCOO-) >c(Na+)
（2）有疑问：3c(CO3,2-)、3c(HCO3,-)、3c(H2CO3)三者前面的系数均不可能为3,由于Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均存在水解,所以不能简用质量守恒定律来计算几者间的等量关系.
根据溶液呈电中性可知：c(H+) + c(Na+)=2c(CO3,2-)+c(HCO3,-)+c(OH-）
ph=2，是酸性溶液，HCOOH是弱电离弱酸性物质
ph=12，是碱性溶液，NAOH是完全电离的强碱性物质，
根据PH的计算方法，一个体积的HCOOH溶液里的H+离子浓度=PH2
再因为HCOOH为弱电解质，所以这一个体积里的HCOOH的浓度会大于相同体积的NAOH溶液的浓度
两者混合后，体积增大，HCOOH弱电解质的特性就体现出来了，当溶液体积增大时，弱电解质HC...
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ph=2，是酸性溶液，HCOOH是弱电离弱酸性物质
ph=12，是碱性溶液，NAOH是完全电离的强碱性物质，
根据PH的计算方法，一个体积的HCOOH溶液里的H+离子浓度=PH2
再因为HCOOH为弱电解质，所以这一个体积里的HCOOH的浓度会大于相同体积的NAOH溶液的浓度
两者混合后，体积增大，HCOOH弱电解质的特性就体现出来了，当溶液体积增大时，弱电解质HCOOH就电离出HCOO-和H+离子，所以混合后的溶液离子浓度就呈现出上述的公式了
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（2)假设均为1mol/L 1L的两种溶液混合、则na2co3和nahco3溶液共有3mol钠元素 共有2mol碳元素 则混合后物质的量不变、而体积变为2L 2c(Na+)=2x1.5mol/L 碳元素守恒3c(CO3,2-)+3c(HCO3,-)+3c(H2CO3)=3（c(CO3,2-)+c(HCO3,-)+c(H2CO3)）=3c（C）=3x1mol/L 两者相等