作业帮在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入接上边 2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml.问（1）反应后溶液中H+和NO3-的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 16:44:58
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入接上边 2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml.问（1）反应后溶液中H+和NO3-的物质
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入
接上边 2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml.
问（1）反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是多少
（2）充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入接上边 2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml.问（1）反应后溶液中H+和NO3-的物质
其实这道题应该用离子方程式来
8H(+)+3Cu+2NO3(-)=2NO+3Cu(2+)+4H2O
混核算中n(H+)=0.3*0.2+0.2*0.1=0.08,反应掉的Cu为0.03mol,也就是说反应掉64*0.03=1.92gCu,不足2g；所以Cu没有反应完全；第一问里H+已经反应完了,没有剩余；产生气体的物质的量为0.02mol,即NO3-全部转化为NO,所以也没有剩余,即H+与NO3-的物质的量均为0,第二问里溶液只剩下CuSO4,所以C(Cu2+）=C（SO42-)=0.3mol/L
Cu不和硫酸反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO(气体符号） + 4H2O
64*3 63*8
由方程式可知Cu过量，所以用HNO3的量来算
X 0.02
解得X=4/525mol
C =X/0.1=8/105mol即Cu+的物质的量浓度
硝酸的H+完全反应剩下的是H2SO4...
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Cu不和硫酸反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO(气体符号） + 4H2O
64*3 63*8
由方程式可知Cu过量，所以用HNO3的量来算
X 0.02
解得X=4/525mol
C =X/0.1=8/105mol即Cu+的物质的量浓度
硝酸的H+完全反应剩下的是H2SO4的H+,宫0.3*2*0.1=0.06mol
C（H+)=0.06/0.1=0.6mol/l
硝酸根的物质的量浓度由方程式可得与Cu+的量相等，即等于8/105mol
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