弱酸在水和氨的电离度不同,有的在水中是弱酸,但在氨中却是强酸!为什么?快!救急!请讲清楚出现 拉平效应 的原因？它与原子结构等的关系！！！谢谢啊！！！

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 07:59:16
弱酸在水和氨的电离度不同,有的在水中是弱酸,但在氨中却是强酸!为什么?快!救急!请讲清楚出现 拉平效应 的原因？它与原子结构等的关系！！！谢谢啊！！！

弱酸在水和氨的电离度不同,有的在水中是弱酸,但在氨中却是强酸!为什么?快!救急!请讲清楚出现 拉平效应 的原因？它与原子结构等的关系！！！谢谢啊！！！
弱酸在水和氨的电离度不同,有的在水中是弱酸,但在氨中却是强酸!为什么?
快!救急!
请讲清楚出现 拉平效应 的原因？它与原子结构等的关系！！！谢谢啊！！！

弱酸在水和氨的电离度不同,有的在水中是弱酸,但在氨中却是强酸!为什么?快!救急!请讲清楚出现 拉平效应 的原因？它与原子结构等的关系！！！谢谢啊！！！
其实,这就是化学上的“拉平效应”.
拉平效应”是指通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.例如,实验证明,HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的,其强度顺序为HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3（在冰醋酸中其酸性强度是大不一样的可以证明）.我们知道盐酸、硝酸、硫酸和高氯酸在水溶液中其酸性强度几乎一样,即难于区分他们的酸性强度,就是因为溶剂水将其酸性强度拉平了.这是由于水对质子有较大的亲和力,从而掩盖了这些酸给出质子(H+)能力的差异,而把酸性不同的酸强度拉平了.
同样,当二甲胺和苯胺溶于甲酸中,由于甲酸具有较强的给出质子的能力,因此也把这两种碱的强度拉平了.
又如在水溶液中HCL和HAc是两种强度显著不同的酸.HCL + H20--->H30+ + CL- ；HAc + H2OH30+ + Ac-
但在液氨中被拉平到同样的酸性强度.
HCl + NH3---->NH4+ + Cl- ； HAc+NH3---->NH4+ + Ac-
在我们的生日常活中其实也广泛存在着“拉平效应”,而且这种效应的条件好像变得宽松,“拉平”也就几乎无处不在了.举个例子,汽车跑得很快,但在城市里的道路上也不一定就比自行车快多少——路口太多,红灯会把汽车的速度“拉平”.环境为什么能改变人?就是因为存在“拉平效应”.

因为弱酸在氨中电离出H+的能力比水中强很多。
以HA代表弱酸，则有：NH3+HA=NH4A，H2O+HA=可逆=H3O+ +A-

氨是弱碱，会合弱酸反应

弱酸在水和氨的电离度不同,有的在水中是弱酸,但在氨中却是强酸!为什么?快!救急!请讲清楚出现 拉平效应 的原因？它与原子结构等的关系！！！谢谢啊！！！ 双氧水和水都是极弱电解质,但H2O2先弱酸性若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式 1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一 为什么多元弱酸在水中是分步电离? 弱酸在水中电离出弱酸根离子后,弱酸根离子会和水发生水解反应吗?我们老师说弱酸或弱碱只考虑电离,含有弱离子的盐只考虑水解,但是为什么弱酸里面不存在水解啊?比如一水合氨,和碳酸钠 H2C2O4(一中二元弱酸)在水中的电离方程式 HnRm-是多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子 则她的电离 和水解方程式怎么写 为什么弱酸在水中不能电离?酸式酸根离子是怎样形成的? NaCl和HCl在水中电离的电离过程有什么不同? 关于电离和化学键……为什么强酸氢根离子在水中电离 要把氢离子单独写开而弱酸氢根离子就不能分开写是因为共价键的键能强弱么? 为什么碳酸氢钠在水中的电离是先电离成钠离子和酸式酸根,酸式酸根在电离? 酸电离的问题.为什么强酸在水中能完全电离而弱酸不可以?求详解. 硝酸银在水中的电离方程式?是电离方程式 酸是怎么分为强酸弱酸的?1.RT,是不是以电离程度而划分?2.请问有没有弱电解质的强酸3.弱酸中,电离程度最高的是什么酸?是亚硫酸吗?在1MOL/L 25度下电离百分之多少4.（重点）HClO4和H2SO4都是100% 为什么强酸溶于水可以完全电离弱酸如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等在水中又电离出什么同样弱碱溶于水不能发生完全电离的如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢 碳酸钠,碳酸氢钠在水中的电离 ,水解是怎么样的,有什么不同? 有某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出HmAn-,该离子可以在水中发生两种不同的变化,每种变化的第一步分别用通式表示为(1)_______________(2)______________ 在电离理论中,盐效应会使弱酸的电离度如何.